【題目】3.20gNaOH固體露置于空氣中一段時(shí)間后,部分變質(zhì),質(zhì)量變?yōu)?/span>6.24g。加水溶解,將溶液分為兩等份,一份加入足量Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為1.97g,另一份逐滴滴加1mol·L1鹽酸,起初無氣體生成,鹽酸加入30mL時(shí),開始產(chǎn)生氣體,最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224mL氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說法正確的是(

A.滴加鹽酸時(shí),第一步反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-

B.變質(zhì)后固體成分為Na2CO3NaHCO3

C.變質(zhì)后固體中Na2CO3的質(zhì)量m(Na2CO3)=1.06g

D.變質(zhì)后固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)=25.6%

【答案】D

【解析】

3.20gNaOH固體露置于空氣中一段時(shí)間后,部分變質(zhì),質(zhì)量變?yōu)?/span>6.24g,加水溶解,將溶液分為兩等份,一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成1.97g BaCO3沉淀,其物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)反應(yīng)方程式:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,n(Na2CO3)=0.01mol,則原混合物中n(Na2CO3)=0.02mol,其質(zhì)量為m(Na2CO3)=2.12g;另一份加入1mol·L1HCl,剛開始無氣體產(chǎn)生,發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,消耗鹽酸的體積為30mL,消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.03mol,接著加入鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,生成0.01molCO2,消耗的鹽酸為0.01mol,總共消耗0.04mol鹽酸,NaOH消耗0.02mol鹽酸,根據(jù)反應(yīng)方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2On(NaOH)=0.02mol,則加水溶解后的混合物中n(NaOH)=0.04molm(NaOH)=1.6g,所以碳酸氫鈉的質(zhì)量為:m(NaHCO3)=(6.24-2.12-1.6)g=3.72g,所以變質(zhì)后固體成分為NaOH、Na2CO3 NaHCO3。

A. NaOH固體露置于空氣中一段時(shí)間后,部分變質(zhì),所以滴加鹽酸時(shí),第一步反應(yīng)為:OH-+H+=H2O-A錯誤;

B. 根據(jù)上述分析,變質(zhì)后固體成分為NaOH、Na2CO3 NaHCO3B錯誤;

C. 加水溶解,將溶液分為兩等份,一份加入足量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)為:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,生成1.97g BaCO3沉淀,其物質(zhì)的量為0.01mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,所以加水溶解后的混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.02mol,變質(zhì)后固體中Na2CO3的質(zhì)量m(Na2CO3)=2.12g,C錯誤;

D. 變質(zhì)后固體中NaOH的質(zhì)量為1.6g,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù):,D正確;故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

(1)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________(填序號);

(2)常溫下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用離子方程式表示);

(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;

(4)常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________

(5)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。

(6)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________

A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,也可以促進(jìn)醋酸鈉水解。

C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D.常溫下,醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合,溶液呈堿性。

II:25℃時(shí),向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

(7)由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________,25℃時(shí),pH=3的HA溶液的電離度為______________

(8)b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性時(shí)出現(xiàn)在圖中的位置_________(填“b點(diǎn)前” “b點(diǎn)”或“b點(diǎn)后”),溶液呈中性時(shí),存在:c(A)______c(Na)(填“>”“<”或“=”)。

III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)═c(OH)+c(H2C2O4

B. H2C2O4的第一步電離,平衡常數(shù)為10-1.2

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.室溫下,將0.1mol·Lˉ1HCl溶液加水稀釋10倍,所得溶液的pH=2

B.室溫下,pH=3HCl溶液和pH=11NaOH溶液中,c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合,若所得溶液呈中性,則c(CH3COOH)0.1mol·Lˉ1

D.加熱蒸餾水時(shí),水的離子積常數(shù)Kw增大,c(H+)逐漸增大,c(OH)逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題

1由天然氣制備合成氣(COH2),進(jìn)而可合成H2C2O4

欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施有__________、_______________(寫兩點(diǎn))。

下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2H2O

B.常溫下0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下,0.05mol/LH2C2O4溶液pH≈4

2已知①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________

32L容器中通入3molCO2、3molCH4,在不同溫度下,以鎳合金為催化劑,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖。

高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________,930K時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

7001100K內(nèi),同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率CO2________CH4(大于、小于等于”)結(jié)合2提供的反應(yīng)分析,其原因可能是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)原理,完成下列各題

(1)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為____kJ/mol。

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/(kJ/mol)

436

a

945

(2)25 ℃時(shí),將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________。

(3)向含有BaSO4的飽和溶液中

加入Na2SO4溶液,c(Ba2+)__________(變大”、“變小不變”,下同)。

若改加更多的固體BaSO4,c(Ba2+)__________

(4)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________

電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為銅鋅原電池的示意圖,下列說法錯誤的是

A. 一段時(shí)間后,鋅片逐漸溶解,質(zhì)量減小

B. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 將銅片換成石墨棒,燈泡亮度不變

D. 銅不參與氧化還原反應(yīng),只起導(dǎo)電作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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同步練習(xí)冊答案