Question

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 個數(shù)為NA

B．V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V mol·L-1

C．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

D．用36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g·cm－3)配制成濃度為0.1mol·L－1的稀鹽酸240ml，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A,少溶液的體積，無法計算離子的個數(shù)，A錯誤；B.SO42-的物質(zhì)的量m/96mol，根據(jù)Fe2（SO4）3的化學(xué)式可知：n（Fe3+）=2/3n（SO42-）=2m/288=m/144mol，則溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為(m÷144)/Vx10-3=6.94m/V mol·L-1,B正確；C. 將58.5 g NaCl溶解于水中配成1L溶液,這樣描述才正確，C錯誤；D. 36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度為c=(1000x1.25x36.5%)/36.5=12.5mol/L,根據(jù)稀釋定律：0.1x250=12.5xV,計算V=2.0Ml,D錯誤；選B。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算，溶液的配制等知識。