5．下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A．HCl+AgNO3═AgCl+HNO3B．MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
C．2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑D．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

分析 生成鹽體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣時Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)HCl的還原性，以此來解答．

解答 解：A．只體現(xiàn)酸性，故A不選；
B．生成氯化錳體現(xiàn)酸性，生成氯氣體現(xiàn)還原性，故B選；
C．H、Cl元素的化合價變化，體現(xiàn)氧化性、還原性，故C不選；
D．生成鹽，且H元素的化合價降低，體現(xiàn)酸性和氧化性，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HCl中元素的化合價變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）有機物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）寫出4甲基2乙基1戊烯的結構簡式：
（3）某烴的結構簡式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8
（4）下列物質中屬于同系物的是C
①CH3CH2Cl②CH2═CHCl�、跜H3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3  ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（5）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g．該烴的分子式為C6H14；若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（寫出其中一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HClB．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．19世紀初，化學家維勒提出了有機化學的概念
B．自然界存在或不存在的有機物都可以利用人工合成出來
C．有機化合物的定量分析法最早由瑞典化學家貝采里烏斯提出的
D．著名的有機合成化學家李比希曾說：“有機合成的威力體現(xiàn)為在老的自然界旁邊再建立起一個新的自然界．”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三種有機物按一定比例組成的混合物中，若含氧的質量分數(shù)為A%，則此混合物中含碳的質量分數(shù)為（　　）
A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{（1-A%）}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下不能達到鑒別物質目的是（　�。�
A．用食醋鑒別食鹽和純堿
B．用丁達爾效應現(xiàn)象鑒別蛋白質溶液和蔗糖溶液
C．用Ca（OH）2溶液鑒別SO2、CO2氣體
D．用硝酸銀溶液鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海水提鎂的工業(yè)流程如下

（1）煅燒貝殼時，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化學方程式表示）．
（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經(jīng)歷了三步化學變化，寫出前兩步反應的化學反應方程式：
①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反應（MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，轉移的電子的數(shù)量是2NA．
（3）在生產(chǎn)過程中采用了一些措施提高經(jīng)濟效益，請寫出一點氯氣循環(huán)利用．
（4）輸送氯氣的管道需要定期檢查是否漏氣，管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生如下反應（在有水蒸氣存在的條件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列說法中正確的是ab．
a．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
b．管道泄漏處會聞到刺激性氣味
c．該反應中的HCl是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮元素可形成豐富多彩的物質．
（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為；等物質的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）光化學煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結構式為N=N=O
B．O3的沸點大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作為配位體的有NH4+．
（4）圖a為六方氮化硼晶體結構示意圖，該晶體中存在的作用力有共價鍵、范德華力．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下可轉化為立方氮化硼，其晶胞結構如圖b，晶胞邊長為dcm，該晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{nwmdm5z^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無機化工之一．回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應的方法  獲得氫氣：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個反應的能量變化如圖所示，則上述反應的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反應原理為：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）
現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應物投入量進行合成氨反應，相關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
反應物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
平衡時N2的體積分數(shù)w1W2W3
混合氣體的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a．（填序號）；
a．容器內混合氣體的密度保持不變    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②乙容器中的反應在20min后達到平衡，這段時間內NH3的平均反應速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關系正確的是ac（填序號）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工業(yè)中，為了提高反應物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．

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