Question

【題目】下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

城市	污染指數(shù)			首要污染物	空氣質(zhì)量等級(jí)
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	80	113	PM10	Ⅲ
D	52	76	59	NO2	Ⅰ

(1) 由上表可知，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中涉及的污染物主要是____________和可吸入顆粒物（PM10）。

(2) 汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出反應(yīng)方程式_______________________________________。

(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

請(qǐng)回答下列問題：

①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ；

②反應(yīng)b的化學(xué)方程式為____________________________________；

③在一段時(shí)間內(nèi)連續(xù)不斷測(cè)定溶液D的pH值，發(fā)現(xiàn)pH值變小，表示該變化的化學(xué)方程式是_________________。

④若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

Answer 1

【答案】 SO2、NO2 2xCO+2NOx=2xCO2+N2 ＜ 2SO2＋O22SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2OH—＋SO2＝SO3 2—+H2O

【解析】(1)分析圖表預(yù)報(bào)物質(zhì)和數(shù)據(jù)可知涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物；故答案為：二氧化硫、二氧化氮；

(2)治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體為氮?dú)夂投�氧化碳�(xì)怏w，反應(yīng)的方程式為2xCO+2NOx=2xCO2+N2，故答案為：2xCO+2NOx=2xCO2+N2；

(3) ①酸雨的pH＜5.6，故答案為：5.6；

②根據(jù)流程圖，反應(yīng)b是二氧化硫的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2 + O2 2SO3，故答案為：2SO2 + O2 2SO3；

③亞硫酸能夠被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，溶液的pH值變小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3＋O2＝2H2SO4，故答案為：2H2SO3＋O2＝2H2SO4；

④若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH—＋SO2＝SO3 2—+H2O，故答案為：2OH—＋SO2＝SO3 2—+H2O。