Question

（2012?朝陽區(qū)二模）某廢水中含有的NH₄⁺在一定條件下可被O₂氧化，反應(yīng)過程如下：
①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol
②NO₂^-（aq）+

1

2

O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol
下列敘述不正確的是（　　）

A．1mol的NH₃和1mol 的NH₄⁺都有10×6.02×10²³個電子

B．室溫下，0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，則NaNO₂溶液顯堿性

C．NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol

D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

Answer 1

分析：A、1mol的NH₃和1mol 的NH₄⁺都有10個電子；
B、室溫下，0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，是弱酸；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
D、依據(jù)反應(yīng)過程分析可知，①中生成氫離子，酸性增強．

解答：解：A、1mol的NH₃和1mol 的NH₄⁺都有10個電子，即10×6.02×10²³個電子，故A正確；
B、0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，HNO₂是弱酸，NaNO₂溶液水解顯堿性，故B正確；
C、①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol   ②NO₂^-（aq）+

1

2

O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol，依據(jù)蓋斯定律①+②得到NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol，故C正確；
D、在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，氫離子濃度增大，廢水的酸性增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的分析計算，微粒電子數(shù)的計算應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，鹽類水解應(yīng)用，題目難度中等．