5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素的種類(lèi)由最外層電子數(shù)決定
B．化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C．原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D．化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度

分析 A．元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；
B．化學(xué)鍵是存在于原子、離子間的作用力；
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不同，則為不同的原子；
D．化學(xué)限度與物質(zhì)的性質(zhì)以及外界條件有關(guān)．

解答 解：A．最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，故A錯(cuò)誤；
B．分子間的作用力較弱，不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是存在于原子、離子間的作用力，作用力較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．原子含有一定的中子和質(zhì)子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不同，則為不同的原子，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)快慢有關(guān)，化學(xué)限度與物質(zhì)的性質(zhì)以及外界條件有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及原子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及化學(xué)反應(yīng)限度，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．有機(jī)物  的名稱為2-丁醇
B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C．合成有機(jī)物使用的單體有3種
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是（　　）
A．②③⑤B．②③⑦C．②③⑧D．②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性：HB＜HA
B以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負(fù)極
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCls飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體主要成分為CaCO3Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能．用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的總反應(yīng)為C+O2═CO2
B．煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高
C．進(jìn)入反應(yīng)室的煤塊粉碎成粉末狀對(duì)反應(yīng)速率和限度均無(wú)影響
D．電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a，入口A加入的物質(zhì)為煤粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （　　）
①恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?3C（g）
②恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）
③恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）
④恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）J-D（s）
A．②③B．①④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元索周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．由子F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C．硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）已知：
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1
H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1
寫(xiě)出Na2CO3•2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol．
（2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出29.7KJ的熱量，寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性．

（1）用化學(xué)用語(yǔ)按要求填空
X的化學(xué)式為：（NH4）2CO3，X中含有化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；A的電子式：；G的化學(xué)式為HNO3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O．
（4）過(guò)量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
Fe2++2OH_═Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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