17．某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．MOH的物質(zhì)的量一定等于HA的物質(zhì)的量
B．MOH的物質(zhì)的量一定小于HA的物質(zhì)的量
C．反應(yīng)后溶液中c（M+）一定大于c（A-）
D．反應(yīng)后溶液中c（M+）一定等于c（A-）

分析 在一元強(qiáng)堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（A-）=c（M+）；如果酸是弱電解質(zhì)，要使混合溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些；如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則酸堿的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：在一種一元強(qiáng)堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（A-）=c（M+），
A．如果酸是弱電解質(zhì)，要使混合溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些；如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則酸堿的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；
B．若酸為弱酸，則酸的物質(zhì)的量大于MOH，若酸為強(qiáng)酸，則MOH與HA的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（A-）=c（M+），故C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)以上分析知，反應(yīng)后溶液中c（A-）=c（R+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量m2g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
①合金和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
③在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
④如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測(cè)定剩余固體質(zhì)量．測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測(cè)定生成的氣體裝置如圖，進(jìn)行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號(hào)）．
②記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：調(diào)整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$過(guò)濾，測(cè)定質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列圖示的中國(guó)古代發(fā)明的制作過(guò)程涉及到化學(xué)變化的是
 A糧食釀醋B．打磨銅鏡C．絲線織綢D．鉆井取鹵
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
B．在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失去6mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)
D．碳元素化合價(jià)升高，所以CO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①水蒸氣變成液態(tài)水   ②生石灰與水反應(yīng)
③濃H2SO4稀釋        ④醋酸電離．
⑤Na投入水中        ⑥反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和．
A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②③④D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖表示反應(yīng)2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況，試根據(jù)此曲線判斷t1時(shí)刻改變的條件可能是（　　）
A．降低溫度B．減小壓強(qiáng)C．減小SO3的濃度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電解11.7g熔融氯化鈉，可分別得到多少克鈉和氯氣？若將所得金屬鈉和氯氣分別制成過(guò)氧化鈉和氯化氫（H2+Cl2=2HCl），又各得多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類(lèi)屬于A溶性維生素（填A(yù)、水；B、脂）．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是be（填字母編號(hào)）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）．（填寫(xiě)表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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