Question

4．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）①～⑨中元素M的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物．則元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填寫(xiě)具體的周期數(shù)和族序數(shù)）；寫(xiě)出M的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）由元素②形成的單質(zhì)的電子式是：，該物質(zhì)是由非極性鍵（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的物質(zhì)，可知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體；
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)是高氯酸，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH；
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，則M為Al，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素④與⑥形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（5）由元素②形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于非極性鍵．

解答 解：由元素在周期表中的物質(zhì)，可知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，則M為Al，處于周期表中第3周期第ⅢA族，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：第3周期第ⅢA族；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）元素④與⑥形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成為：，
故答案為：，離子；
（5）由元素②形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；由同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于非極性鍵，
故答案為：；非極性鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律與元素周期表綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．