某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

 

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：　O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

 

D

【解析】本題考查原電池知識，意在考查考生的分析能力。該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－=2H＋，H＋由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項(xiàng)正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則電子從a極流向b極，A、B兩項(xiàng)不正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個(gè)HCO3－

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KOH)溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是(　　)

A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

 

①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________；

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；

④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　B．a(chǎn)<b＋c

C．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯原子對O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O=2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

 

A．反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

B．反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O=2O2是吸熱反應(yīng)

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

 

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

 

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)　　　　　B．NaOH溶于水

C．KClO3受熱分解 D．CaO溶于水

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案