Question

20．現(xiàn)有 PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）如何用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明醋酸是弱電解質(zhì)：測定同濃度的兩種酸的pH，醋酸的pH大于鹽酸；
（2）醋酸的物質(zhì)的量濃度＞鹽酸的物質(zhì)的量濃度（填“＞”，“＜”或“=”）；
（3）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”，“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{{C}_{（{H}^{+}）}}{{C}_{（C{H}_{3}COOH）}}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆保�“減小”或“無法確定”）
（4）相同條件下，取等體積的甲，乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其PH大小關(guān)系為：PH（甲）大于PH（乙） （填“大于”，“小于”或“等于”）
（5）各取25mL的甲，乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至PH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）小于V（乙） （填“大于”，“小于”或“等于”）

Answer 1

分析 （1）可以測定同濃度的兩種酸的pH，來證明醋酸是弱電解質(zhì)；
（2）PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的鹽酸乙，醋酸的濃度大于鹽酸；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；
（5）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大．

解答 解：（1）可以測定同濃度的兩種酸的pH，醋酸的pH大于鹽酸，說明醋酸是弱電解質(zhì)，故答案為：測定同濃度的兩種酸的pH，醋酸的pH大于鹽酸；
（2）PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的鹽酸乙，醋酸的濃度大于鹽酸，故答案為：＞；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以溶液中$\frac{{C}_{（{H}^{+}）}}{{C}_{（C{H}_{3}COOH）}}$減小，故答案為：向右；減小；
（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案為：大于；
（5）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案為：小于．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意相同濃度的不同酸稀釋時(shí)其pH變化大小，結(jié)合電荷守恒分析解答，難度中等．