已知25℃時(shí)KW＝10－14，如果100℃時(shí)KW＝10－12，這說明

A．

100℃時(shí)水的電離程度較小

B．

前者c(H+)較后者大

C．

水的電離過程是一個(gè)吸熱過程

D．

100℃時(shí)0.1 mol·L－1　DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍

答案：C
解析：

本題靈活考查了水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系問題．由題意知，隨水溶液的溫度升高，KW也隨之增大．KW較大，即c(H+)·c(OH－)較大．c(H+)·c(OH－)較大，說明H2OH++OH－向右進(jìn)行的程度大，由此可知水的電離是吸熱的．所以A、B兩選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)正確；當(dāng)改用重水做溶劑時(shí)，由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實(shí)上不同)，所以室溫時(shí)重水的離子積c(D+)·c(OD－)不一定等于1×10－14(mol·L－1)2，也不能將普通水在100 ℃時(shí)的離子積常數(shù)應(yīng)用于重水溶液，盡管DCl是強(qiáng)酸，在重水溶液中能夠完全電離，據(jù)題目告訴的濃度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道兩種溫度下的重水離子積常數(shù)，所以無法得出c(OD－)，也就是說無法知道兩種溫度條件時(shí)重水分子本身的電離程度，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤．該題中的D選項(xiàng)轉(zhuǎn)換了一個(gè)新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氫原子的氯化氘分子，來考查同學(xué)們對于溶液離子積常數(shù)的理解，比較靈活，也體現(xiàn)了該部分命題的一種走向．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）             

（2）④、⑤、⑥、⑦五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）              

（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是          。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）             

（2）④、⑤、⑥、⑦五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）              

（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是          。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知95℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10－12,25℃時(shí)Kw＝1×10－14，回答下列問題：

(1)95℃時(shí)水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時(shí)水的電離常數(shù)．

(2)95℃純水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．

(3)95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時(shí)pH＝________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省高二上學(xué)期期中考試試題化學(xué) 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）________。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_________。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ ___________________。

 

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