向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（　�。�
分析：依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計算溶液中銀離子濃度，沉淀后溶液中剩余氫離子濃度，計算溶液pH．
解答：解：50 ml 0.02mol/L的鹽酸中加入50ml  0.018mol/L AgNO3溶液加入后兩者濃度分別為
c（Ag+）=
0.018
2
=0.009 （mol/L）
c（Cl-）=
0.02
2
=0.01（mol/L）
Ag+與Cl-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時Cl-過量，過量濃度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
 Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.8×10-10，
則：c（Ag+）=
1.8×10-10
0.001
=1.8×10-7（mol/L）
溶液中剩余氫離子濃度=0.01mol/L
溶液pH=2，
故選A．
點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

市場上有各種品牌的抗胃酸藥，如復(fù)方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁等．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它們的差別及效果進行如下實驗：
實驗儀器：研缽、250mL燒杯、100mL量筒、電子天平
實驗藥品：復(fù)方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁、0.05mol/L鹽酸、蒸餾水
實驗過程：
實驗一：
①稱量1.000g研磨后的復(fù)方氫氧化鋁放入燒杯中，加入75mL蒸餾水?dāng)嚢枋顾幤啡芙猓?br />②向溶液中緩慢滴入0.05mol/L鹽酸，不斷攪拌并測量溶液的pH；
③至測量的pH在3.00時，且30s內(nèi)基本不變停止滴加，記錄讀數(shù)，重復(fù)滴定兩次；
④將藥品換成1.000g鹽酸雷尼替丁重復(fù)上述步驟．
實驗數(shù)據(jù)如下：
復(fù)方氫氧化鋁 鹽酸雷尼替丁
滴定前 滴定后 滴定前 滴定后
1 0.01 79.8 0.02 18.6
2 0.00 79.5 0.03 19.0
3 0.03 80.5 0.00 18.7
實驗二：
①在燒杯中加入0.05mol/L鹽酸50mL；
②在溶液中加入1.000g復(fù)方氫氧化鋁粉末，不斷攪拌，計時并同時記錄pH讀數(shù)的變化；
③將復(fù)方氫氧化鋁粉末換成鹽酸雷尼替丁重復(fù)上述步驟．
實驗數(shù)據(jù)如下：
時間（min） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 5
復(fù)方氫氧化鋁 3.53 3.62 3.70 3.75 3.79 3.84 3.88 3.89 3.90 3.92
鹽酸雷尼替丁 1.72 1.65 1.60 1.55 1.74 1.80 1.84 1.87 1.87 1.88
時間（min） 10 15 20 25 30 35 40
復(fù)方氫氧化鋁 3.97 4.01 4.12 4.13 4.14 4.15 4.15
鹽酸雷尼替丁 1.88 1.87 1.88
試回答下列問題：
（1）完成上述實驗還缺少的儀器有
 
、
 
．
（2）用鹽酸雷尼替丁進行實驗二時，0～1.5min內(nèi)pH減小的原因是：
 
；實驗二不能反映藥品發(fā)生反應(yīng)時的實際環(huán)境，且實驗時間較長，你認(rèn)為應(yīng)該如何控制該實驗的條件
 
．
（3）請你根據(jù)上述實驗，得出合理的實驗結(jié)論：
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向50mL 1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C、有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下0.1 mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01 mol?L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（18分）為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L－1的鹽酸溶液500mL。某學(xué)生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計了以下步驟完成實驗。

⑴請你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計的實驗步驟正確排序。

A．用_____（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器，將其序號填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盤天平。

B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。

C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。

D．等溶液恢復(fù)至室溫。

E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入______________________（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次一并轉(zhuǎn)入其中。

F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。

以上各實驗步驟的正確排列順序是___________________________________。

⑵準(zhǔn)確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結(jié)果如下表：據(jù)此計算未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1（精確到0.01）。

實驗序號

滴定管液面起始讀數(shù)

滴定管液面終點讀數(shù)

1

1.32mL

23.36mL

2

2.26mL

24.22mL

⑶下列操作或敘述正確的是_____（填寫序號）。

A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平。

B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁，為使測定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中。

C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液。

D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次。

⑷下列操作或現(xiàn)象會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________________（填寫序號）。

A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；

B．滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；

C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；

D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出；

E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆甘肅省西北師大附中高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（18分）為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L－1的鹽酸溶液500mL。某學(xué)生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計了以下步驟完成實驗。
⑴請你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計的實驗步驟正確排序。
A．用_____（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器，將其序號填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盤天平。
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。
D．等溶液恢復(fù)至室溫。
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入______________________（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次一并轉(zhuǎn)入其中。
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。
以上各實驗步驟的正確排列順序是___________________________________。
⑵準(zhǔn)確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結(jié)果如下表：據(jù)此計算未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1（精確到0.01）。

實驗序號
滴定管液面起始讀數(shù)
滴定管液面終點讀數(shù)
1
1.32mL
23.36mL
2
2.26mL
24.22mL
⑶下列操作或敘述正確的是_____（填寫序號）。
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平。
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁，為使測定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液。
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次。
⑷下列操作或現(xiàn)象會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________________（填寫序號）。
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；
C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（18分）為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L－1的鹽酸溶液500mL。某學(xué)生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計了以下步驟完成實驗。

⑴請你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計的實驗步驟正確排序。

A．用_____（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器，將其序號填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盤天平。

B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。

C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。

D．等溶液恢復(fù)至室溫。

E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入______________________（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次一并轉(zhuǎn)入其中。

F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。

以上各實驗步驟的正確排列順序是___________________________________。

⑵準(zhǔn)確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結(jié)果如下表：據(jù)此計算未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1（精確到0.01）。

實驗序號

滴定管液面起始讀數(shù)

滴定管液面終點讀數(shù)

1

1.32mL

23.36mL

2

2.26mL

24.22mL

⑶下列操作或敘述正確的是_____（填寫序號）。

A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平。

B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁，為使測定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中。

C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液。

D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次。

⑷下列操作或現(xiàn)象會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________________（填寫序號）。

A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；

B．滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；

C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；

D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出；

E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。

 

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