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【題目】若R元素原子的質量數為A，Rm-的核外電子數為x，則w g Rm-所含中子的物質的量為（ ）

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

【答案】C

【解析】

在陰離子中，陰離子的核外電子數=質子數+電荷數，質量數=質子數+中子數。

R元素原子的質量數為A，則w g Rm-的物質的量為n(Rm-)= mol。Rm-離子有x個電子，電荷數為m，由于陰離子的核外電子數=質子數+電荷數，所以Rm-離子核內質子數=核外電子數-電荷數=x-m；根據質量數=質子數+中子數，可得Rm-原子核內的中子數=質量數-質子數=A-(x-m)=A-x+m，所以w g Rm-離子中含有中子的物質的量為 mol×(A-x+m)=(A-x+m) mol，故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：

已知:

請回答：

(1)B的化學名稱為_______________；M中含氧官能團的名稱為_______________；F→G的反應類型為____________________。

(2)C→D的化學反應方程式為_________________________________________。

(3)E的結構簡式為_______________；H的順式結構簡式為___________________。

(4)同時滿足下列條件的F的同分異構體有_________種(不考慮立體異構)：①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。寫出其中一種核磁共振氫譜有4種吸收峰，其峰面積之比為6:2:1:1的物質的結構簡式_________。

(5)參照上述合成路線和相關信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物， 設計合成路線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法正確的是（ ）

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1 >ΔH2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根據題意回答下列問題：

（1）H2A為_____酸（填“強”或“弱”），往H2A溶液中加水會使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若M是由一種溶質組成的溶液，則M的溶質可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：______________________________（用離子方程式表示）

②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(選填字母序號)。

a．氯化銨固體 b．KOH固體 c． 水 d．升高溫度

③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋濃度為________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液與10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列關于溶液M的說法正確的是________(選填字母序號)。

a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

b．若溶液顯酸性，則c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

c．離子濃度關系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

d．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

（4）濃度均為0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：

元素

元素性質或結構

A

最外層電子數是其內層電子數的2倍

B

B元素的單質在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D是同周期中原子半徑最小的元素

E

E元素在同周期中金屬性最強

F

F元素的最外層電子數等于周期序數

G

G元素原子M層上電子數比L上少2個電子。

(1)G在元素周期表中的位置________。

(2)B最簡單氣態(tài)氫化物的結構式____，屬于____化合物(填“離子”或“共價”)；E的最高價氧化物的水化物電子式____，所含化學鍵類型________。

(3)C、D、E、F、G簡單離子半徑由大到小順序為：____(填離子符號)。

(4)用電子式表示G的氫化物的形成過程______。

(5)A元素的某氧化物與E元素的某含氧化合物反應生成單質的化學方程式是_______。

(6)E、F兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E、F均為短周期元素（原子序數B<A<F<E<D）。25℃時，其最高價氧化物的水化物（設濃度均為0.001mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. A和F的簡單離子半徑大小順序：A < F

B. 上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

C. D的最高價氧化物水化物的化學式為HDO3

D. D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > E

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