下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是(　　)

A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應一定為放熱反應

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應

C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

 

【答案】

C

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅的金屬性強于銅的，實驗鋅是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子而析出，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成，C是光合作用的主要產(chǎn)物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質．這些常見的化合物與單質之間存在如下關系．回答以下問題：

Ⅰ．（1）化合物A的電子式為
；化合物C的結構簡式
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）已知常溫下測得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量，則C完全燃燒的熱化學方程式可表示為：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
．
（3）下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質    B、圖中五個轉化關系，有三個是化合反應
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個轉化關系均為氧化還原反應
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構成一原電池，則電極材料可以為
石墨
石墨
，正極的電極反應式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
Ⅱ．向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示．乙圖為 t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑[已知 t0～t1階段 c （ A）未畫出]．
（1）A的起始物質的量為
0.1mol
0.1mol
；
（2）此條件下的化學平衡常數(shù)為
3
3
；
（3）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是


  1. A.
    原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+===Zn2++Cu，該反應一定為放熱反應
  2. B.
    原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應
  3. C.
    原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
  4. D.
    如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是
[     ]
A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+==Zn2++Cu該反應一定為放熱反應
B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省本溪一中高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是(　　)

A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應一定為放熱反應
B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

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