3．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是①，屬于同一種物質(zhì)的是③④⑦．（填序號(hào)）
①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T    ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和紅磷 ⑥H2O和H2O2
⑦和

分析 同種元素的不同原子間互稱同位素；
由同一種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；
分子式相同結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)．據(jù)此分析．

解答 解：①CH3CH2OH和CH3OCH3 的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；
②D和T是同種元素的不同原子，故為同位素；
③16O2和18O2 分子式相同結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，故為同一種物質(zhì)；
④干冰和CO2 分子式相同結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，故為同一種物質(zhì)；
⑤白磷和紅磷是由同一種元素形成的不同單質(zhì)，故為同素異形體；
⑥H2O和H2O2既不是同位素，也不是同素異形體，也不是同分異構(gòu)體和同一種物質(zhì)，兩者沒有關(guān)系；
⑦和均為二氯甲烷，是同一種物質(zhì)．
故互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是①，屬于同一種物質(zhì)的是③④⑦．
故答案為：②；⑤；①；③④⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了“四同”-同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體和同系物-概念的辨析，難度不大，應(yīng)從概念來判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（　�。�
A．活性炭B．CO2C．NaCl溶液D．酸化的NaClO溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）過程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾；
（2）溶液H中所含的陽離子有Al3+，H+（用離子符號(hào)表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能，其分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)．基態(tài)S原子有2個(gè)未成對(duì)電子
（2）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，分子結(jié)構(gòu)為，其中S原子軌道的雜化類型是sp3，它是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水，溶于苯等有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）X．合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體．（SN）X的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×l05mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50則：①S4N4的晶體類型是分子晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）
②縮合產(chǎn)物中三百聚物的物質(zhì)的量為400mol；若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg則Ag的循環(huán)使用次數(shù)為（即縮合時(shí)生成需要消耗加的物質(zhì)的量與實(shí)際使用的物質(zhì)的量的比值）6000
（4）Ag單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=408×10-10 m，晶胞中銀原子的配位數(shù)為12．列式計(jì)算怕單質(zhì)的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．
（5）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因是H2SO4和H2SO3分別表示為（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，中心硫原子的正電性高，導(dǎo)致S-O-H中的O原子的電子更向S原子偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．石灰石上滴加稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為了驗(yàn)證氯氣的有關(guān)行政，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
（1）通入Cl2后，從A瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性；從B瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是HClO具有漂白性；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證使有色布條褪色是HClO，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入，為防止污染環(huán)境，C裝置中NaOH溶液（濃度為2mol•L-1）的體積至少應(yīng)為200mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．無色無味B．密度比空氣小C．可與Ca（OH）2反應(yīng)D．可用于漂白食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．中學(xué)常見化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），回答下列問題：
（1）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：2，A為常見的非金屬單質(zhì)，B為某濃酸，X具有強(qiáng)還原性，則Y的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（2）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2NaCl．

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