工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲  

(2)為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為        ▲     ;

②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑴4.6(3分)

⑵16.7%(1/6)(3分)

⑶①25<V<50(2分)   ②60%(2分)


解析:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?姜堰市二模)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4?7H2O ).
(1)若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:
4.6
4.6

(2)為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng),收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88g,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3+).則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%

(3)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液.現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反應(yīng).已知:MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O(未配平)①V的取值范圍為
25<V<50
25<V<50
;②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲   。

(2)為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為       ▲    ;

②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省淮州中學(xué)高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1: ▲  
⑵為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為  ▲  
⑶硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O
6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)
V的取值范圍為       ▲               ;
②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010—2011年江蘇泰州中學(xué)上學(xué)期高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷 題型:填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲  。
(2)為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲  。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O
6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)
V的取值范圍為       ▲    
②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

⑴若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲   。

⑵為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

⑶硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為        ▲               

②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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