12．已知鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)，鋅與HNO3恰好完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為5：12，則還原產(chǎn)物一定是（　�。�
A．N2OB．NOC．NH4NO3D．N2

分析 發(fā)生Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NxOy↑+H2O中，Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，可知12mol酸反應(yīng)時(shí)10mol作酸2mol作氧化劑，則Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等，以此來計(jì)算．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)生成Zn（NO3）2，體現(xiàn)硝酸的酸性，則消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol、12mol，
Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，
即還原產(chǎn)物氮?dú)猓?br />氮?dú)庵蠳元素的化合價(jià)為0，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，注意發(fā)生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O時(shí)還原產(chǎn)物中N元素的平均化合價(jià)為0，但不符合此題信息中消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與Ne原子核外電子排布相同的一組離子是（　　）
A．Ca2+和Cl-B．F-與Na+C．K+和Mg2+D．Al3+和S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4mol/L，Y2的濃度為0.8mol/L，生成的Z的濃度為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z用X、Y表示）是（　�。�
A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?2X2YC．X2+3Y2?2XY3D．3X2+Y2?2X3Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．同溫、同壓下將H2、O2、Cl2按9：4：1的體積比混合，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物冷卻到室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．48.2%B．33.6%C．29.4%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列選項(xiàng)中，互為同位素的是（　�。�
A．16O2和18OB．146C 和147NC．2H和3HD．1H2和2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國硫酸型酸雨危害十分嚴(yán)重，形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中二氧化硫含量超標(biāo)．
（1）大氣中SO2主要有三個(gè)硫酸廠的尾氣、含硫物的冶煉和化石燃料的燃燒
（2）某校科技活動(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
根據(jù)上述材料回答下列問題：
放置時(shí)，雨水樣品pH變小的主要原因酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)（寫化學(xué)方程式）
（3）為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
（4）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，通常采用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示：
（1）等物質(zhì)的量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，在通常狀況下，金剛石和石墨相比石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．請(qǐng)寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，．
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（石墨，s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1，則
Fe2O3（s）═2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）的△H=+824.4 
kJ•mol-1．
（3）24g石墨在一定量空氣中充分燃燒，生成氣體72g，該過程放出的熱量504 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化銅與硫酸混合Cu2++SO42--═CuSO4
C．硝酸滴在石灰石上CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，有a．鹽酸   b．醋酸兩種溶液，試回答（請(qǐng)用字母序號(hào)回答）：
（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小順序?yàn)閍＞b．
（2）等體積等濃度的兩種酸，分別與過量的金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率由大到小順序?yàn)閍＞b．產(chǎn)生氫氣的總量的大小關(guān)系為a=b．
（3）若兩種溶液電離出的c（H+）相同，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是a＜b．

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