【題目】為了增強(qiáng)漂粉精的漂白能力，常在漂粉精溶液中加入少量的

A.NaOHB.NaClC.HClD.CaCl2

【答案】C

【解析】

漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)增大次氯酸的濃度，可加入酸與次氯酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為次氯酸。

漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸鈣可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，題給物質(zhì)中只有鹽酸符合，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水密度是0.91g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水密度是0.98 g·cm－3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. 等于15% B. 小于15% C. 大于15% D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進(jìn)行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ， ②X（g）→C（g）△H2 ， 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.△H=E1﹣E2
B.E1是反應(yīng)①的活化能
C.X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑
D.△H2＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃鹽酸瓶打開(kāi)，瓶口往往會(huì)形成白色的酸霧，這是因?yàn)?/span>

①濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體；②天氣較潮濕，空氣中水氣較多；③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色；④HCl氣體極易溶于水

A.①②③B.①②④C.①④D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（ ）
A.b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B.亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1
D.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,現(xiàn)有3.2g銅和足量的稀硝酸完全反應(yīng)，則：

（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?_____________

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】貯存液溴時(shí)，應(yīng)在液溴上面加少量的水，其作用是

A.防止溴腐蝕玻璃B.防止溴揮發(fā)

C.防止溴被氧化D.防止溴形成固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制100mL0.10mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過(guò)程及示意圖：

（1）操作1：準(zhǔn)確稱(chēng)取__________g的膽礬晶體（化學(xué)式為CuSO45H2O）并用適量蒸餾水溶解。

（2）操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到__________（填儀器X的名稱(chēng)）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。

（3）操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。

（4）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無(wú)法判斷”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移

D. 離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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