【題目】利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是( )
A.電解時(shí)以純銅作陽極
B.電解時(shí)陽極發(fā)生還原反應(yīng)
C.純銅連接電源負(fù)極,電極反應(yīng)是Cu-2e- =Cu2+
D.電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和乙醇的混合氣體V L,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL。則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比( )
A.2 : 1 B.1 : 1 C.1:2 D.任意比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E分別是鎂片、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、稀鹽酸中的一種物質(zhì),用兩個(gè)圓圈相切表示兩種物質(zhì)在常溫下能反應(yīng),且A與B反應(yīng)無現(xiàn)象,A與C反應(yīng)生成D溶液。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B周圍畫出C、D、E,并將物質(zhì)名稱標(biāo)在圓中;
(2)寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________;
(3)描述B與D反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:
已知:① NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
② 高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 ℃。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 。
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是 。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫出工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的離子方程式: 。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為 。(結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于化學(xué)變化的是( 。
A. 碘升華 B. 溴揮發(fā) C. 溴水加CCl4后溴水層褪色 D. 氯水光照后褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)。
①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色:Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3+(綠色)+3SO42-+4H2O。下列分析正確的是()
A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
B.實(shí)驗(yàn)②說明氧化性:Cr2O72->SO42-
C.稀釋K2Cr2O7溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小
D.實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬
B.氧化銅和氧化亞銅都是黑色
C.鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D.因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1 , 則該元素在周期表中的位置為( 。
A.第二周期ⅡA族
B.第二周期ⅢA族
C.第二周期ⅠA族
D.第二周期ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(共7分)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4;②溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;③濾去MnO2,將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
(1)溶液酸化時(shí),K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2和KMnO4的離子方程式是
;
(2)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。
①配制250 mL0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g;
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g,酸化后用0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。
(有關(guān)離子方程式為:MnO4-+S2O32-+H+ SO42-+Mn2++H2O 未配平)
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