【題目】已知KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)______。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LCl2，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_____mol。

【答案】 ② 0.4 0.4

【解析】

由2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，以此來(lái)解答。

(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

(2)反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，故答案為②；

(3)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，由原子守恒可知，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.2molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×2×NA=0.4NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C. 生成物的分子數(shù)目為0.1NAD. 反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频�，產(chǎn)品中常含有Al4C3、C和Al2O3等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定a g工業(yè)氮化鋁樣品中AlN的質(zhì)量及Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下裝置，已知裝置B、C、D中的藥品均足量。

已知：①AlN和Al4C3均能與水反應(yīng)，分別生成NH3和CH4。②CH4能與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。

(1)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。AlN與H2O反應(yīng)：__________；Al4C3與H2O反應(yīng)：____________。

(2)有下列操作步驟：①緩緩鼓入一定量的N2；②稱量C和D(酒精燈和鐵架臺(tái)等除外)的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入錐形瓶中；③點(diǎn)燃D處酒精燈；④再次稱量C和D的質(zhì)量；⑤從分液漏斗緩緩滴入水，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑥再次緩緩鼓入一定量的N2。正確的操作順序是_________。

(3)C的作用是吸收氨氣，則C中所盛試劑的最佳選擇是________(填代號(hào))。

A．蒸餾水　　　　B．濃硝酸C．濃鹽酸 D．濃硫酸

(4)A中反應(yīng)結(jié)束后，還要通入一段時(shí)間的N2至D中固體恢復(fù)到室溫，其目的是_______(寫兩條)。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得反應(yīng)后D中固體質(zhì)量減少m g，C中增加n g，則a g樣品中AlN的質(zhì)量為________g，Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________×100%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為____。

（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

則2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝___；

（3）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____。

②A的轉(zhuǎn)化率為_____。

③若升溫至T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH___0（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：

Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8℃，42 ℃以上會(huì)分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

A. B. C. D. E.

回答下列問題：

(1)裝置D 的作用為_______________。

(2)配平裝置 B 中的反應(yīng)___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是__________。

(4)各裝置的連接順序?yàn)?/span> A→____________→____________→______________→E。

(5)此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出 1 條即可)

(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)甲烷和 CO2 的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷臨氧耦合 CO2 重整反應(yīng)有：

反應(yīng)(i)：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJmol-1

反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △ H=+247.0 kJmol-1

(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)在兩個(gè)體積均為 2L 的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) (不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：

容器

起始物質(zhì)的量(n) / mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

CH4

CO2

CO

H2

Ⅰ

0.1

0.1

0

0

50％

Ⅱ

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列條件能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.v正(CH4) =2v逆(CO)

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi) CO 的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)

(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下， 相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得 CH4 轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c 點(diǎn)_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是_____。

(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè) m 為起始時(shí)的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通過實(shí)驗(yàn)得到下列圖象：

圖1 圖2 圖3

①圖 1 中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>_________。

②圖 2 中 m1、m2、m3 從大到小的順序?yàn)?/span>_________。

③圖 3 表示在總壓為 5 MPa 的恒壓條件下，且 m=3 時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。T4 溫度時(shí)，該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

C.a、b兩點(diǎn)均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點(diǎn)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9）溶解

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制時(shí)所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需_______。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為______（填微粒的化學(xué)式）。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有_____。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

（6）沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度，可用0.1000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，已知：

①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_______（填編號(hào)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

A．NaCl　　B．K2CrO4　　　C．KI　　　D．NaCN

②取某廢水25.00ml,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00ml,則廢水中SCN－的物質(zhì)的量濃度為_______。

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