典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫出能用作供氧劑的一個(gè)化學(xué)方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，寫出溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強(qiáng)的是__________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．該方程式的氧化劑為H2SO4；被氧化的元素為Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液測(cè)中和熱的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)果隨反應(yīng)物用量改變而改變
B．實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和
C．實(shí)驗(yàn)中不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反應(yīng)是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀時(shí)溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

（1）．雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出A12O3純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，濾渣1的主要成分為__________________。

（2）．“③”中通過調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì)，調(diào)節(jié)PH至___________。

（3）．“⑤”中向?yàn)V液中加入物質(zhì)A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質(zhì)A為__________，簡(jiǎn)述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說明）

（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實(shí)驗(yàn)操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

（5）．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度，稱取產(chǎn)品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液60mL，所得產(chǎn)品的純度是_________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

②鋁罐可久盛食醋

③FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

④ 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

⑤明礬能水解生成Al（OH）3.膠體，可用作凈水劑

⑥Fe與S混合加熱生成FeS2

⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

⑧氧化鐵能與酸反應(yīng)，因而可利用于制作紅色涂料

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西大學(xué)附中高三上10月模塊診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表

請(qǐng)回答下列問題：

（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 。

（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0—6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有 ；石灰石調(diào)節(jié)溶液pH的原理的離子方程式為 。

（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是 。

（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年海南省瓊海市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號(hào)填在橫線上

（1）分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物_______。

（2）分離水和四氯化碳混合物____。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）混合物______。

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