【題目】下列有關實驗裝置或操作正確的是
A. 裝置甲液面讀數(shù)為12.20 mL B. 裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕
C. 裝置丙可檢驗乙烯的生成 D. 裝置丁可驗證碳酸氫鈉受熱分解
【答案】B
【解析】分析:A.依據(jù)酸式滴定管的構造和規(guī)格確定讀數(shù);B.根據(jù)吸氧腐蝕的條件來判斷;C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫也能發(fā)生氧化還原反應;D.根據(jù)實驗時加熱固體的要求來分析;
詳解:A.滴定管刻度值0刻度在上,“上小下大”,因此由圖可知裝置甲液面讀數(shù)為11.80 mL,故A錯誤;
B. 裝置乙是在中性條件下,浸有食鹽水的棉團與鐵釘和空氣接觸,形成微小原電池,消耗裝置中的氧氣,壓強減小,導管中上升一段液柱,因此通過現(xiàn)象可探究鐵的吸氧腐蝕,B正確;
C.反應過程中會有二氧化硫生成,因為二氧化硫等也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,應先通堿液吸收再檢驗,故C錯誤;
D.加熱碳酸氫鈉固體應使試管口向下傾斜,故D錯誤;故本題答案為:B。
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【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3)和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B. 每消耗3 mol H2O2,轉移3 mol e-
C. b極上的電極反應式為:H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. a極上的電極反應式為:BH4—+8OH--8e-=BO2—+6H2O
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【題目】實驗室檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法是:_______________________;實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:______________________________。
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【題目】(題文)(題文)8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知:i.
ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。
(1)按官能團分類,A的類別是__________。
(2)A→B的化學方程式是____________________。
(3)C可能的結構簡式是__________。
(4)C→D所需的試劑a是__________。
(5)D→E的化學方程式是__________。
(6)F→G的反應類型是__________。
(7)將下列K→L的流程圖補充完整:____________
(8)合成8羥基喹啉時,L發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應,反應時還生成了水,則L與G物質的量之比為__________。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 測得0. Imol/L氨水的pH為11:
B. 用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實驗,O2減少:
C. 用H2、O2進行氫氧燃料電池實驗,產(chǎn)生電流:
D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOH
B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示反應CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量變化,使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
D. 圖丁表示反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化,由圖可知NO的轉化率c>b>a
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【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 點①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B. 點②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO—)>c(HClO)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D. 點④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法:
①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應制。
②用固體生石灰與濃氨水混合制取。
請回答下列問題:
(1)寫出方法①的化學方程式_______________。
(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。
(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。
(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________;氨水顯堿性的原因是_____________。
(5)制備氨氣的裝置如下,方法①應選用_________(填字母,下同),方法②應選用__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3,轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快
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