室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH)可能為
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L
A.①④B.③②C.④D.③④
D

試題分析:=,=,=,當溶質(zhì)為強堿時,溶液中的完全由水電離出來,此時水電離的c(OH)= =,當溶質(zhì)為強堿弱酸鹽時,弱酸根離子發(fā)生水解,溶液中的離子完全由水電離出來,此時c(OH)= ,所以D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

0.1 mol/L NaOH溶液140mL與0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后總體積變化忽略不計,則混合后溶液的pH為
A.2B.3C.12D.14

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標準酸液潤洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol/L標準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>      色時,停止滴定。
(2)該小組在步驟①中的錯誤是                               ,
由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
(3)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為           mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
 
請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,下列說法不正確的是(  )
A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
B.用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸,當pH=6時,溶液中c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸,消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=___________mol·L-1。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na) ________
c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.加熱蒸干灼燒FeCl3溶液,最后所得固體為Fe(OH)3
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子濃度都降低
C.pH相同,體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應,產(chǎn)生氫氣的量相同
D.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.室溫時,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者的100倍
C.室溫下,每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D.HCl溶液中無OH,NaOH溶液中無H,NaCl溶液中既無OH也無H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是
A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量
B.綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
C.物質(zhì)的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
D.吸熱反應沒有利用價值

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液,在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B.AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C.BC段發(fā)生的反應為:Ca2++CO32-= CaCO3
D.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)

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