實驗室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（   ）
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃     ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃     ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃
A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．④②③①
D
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。雙氧水的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，且催化劑的催化效率大于溫度的影響，所以反應(yīng)速率由快到慢的順序是④②③①，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol達到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如題12圖所示．下列說法正確的是
A．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增大
B．反應(yīng)物的濃度：a點小于b點
C．反應(yīng)在c點達到平衡
D．反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①                                         ；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②                                                               
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實驗1中③             ，實驗2中④           ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（   ）
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的濃度不再變化
C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件變化(先降溫后加壓)的關(guān)系圖，由此可知(  )

A．正向△H>0，B、C、D均為氣體    
B．正向△H<0，A、B、C為氣體，D為液體或固體
C．正向△H>0，A、B為氣體，D為液體或固體  
D．正向△H<0，A為液體，C、D為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同條件下測得反應(yīng)速率，其中速率最快的是
A. （D）＝0.4 mol /（L·s）               B. （C）＝0.5 mol /（L·s）
C. （B）＝0.6 mol /（L·s）                       D. （A）＝0.15 mol /（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過下圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。

（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是           ，可能的原因是                        ；收集到的氣體最多的是            時間段。
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有         ；
A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？                                
②寫出氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L-1， B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（  ）
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1

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