Question

15．同溫同壓下，KMnO₄、KClO₃、H₂O₂分解產(chǎn)生相同體積的氧氣，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（　　）

• A． 1：1：l
• B． 1：1：2
• C． 2：2：1
• D． 4：3：2

Answer 1

分析 加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉移電子是4mol，氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，轉移電子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，轉移電子是2mol，根據(jù)轉移電子的數(shù)目和獲得氧氣的量進行計算．

解答 解：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉移電子是4mol，氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，轉移電子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，轉移電子是2mol，當獲得氧氣常溫常壓下相同體積時，假設是1mol時，轉移電子數(shù)分別是4mol、4mol、2mol，所以所轉移的電子數(shù)目之比是2：2：1．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉移計算及分析能力的考查，題目難度不大．