用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
B、常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氮氣和氧氣的物質(zhì)的量；
B、沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的濃度及物質(zhì)的量；
C、根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，無法計算混合后的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算出含有的共用電子對數(shù)目．
解答： 解：A、常溫下，不是標(biāo)況下，無法計算2.24L氮氣和氧氣的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)，故A錯誤；
B、題中沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算溶液中含有的氫離子數(shù)目，故B錯誤；
C、由于NO和O2反應(yīng)生成二氧化氮，N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，無法計算反應(yīng)后生成的氣體的分子數(shù)，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，二氧化碳分子中含有4個C-O共用電子對，0.3mol二氧化碳中含有1.2mol共用電子對，所含的共用電子對數(shù)為1.2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)．對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5=4NO2+O2．實驗測得在67℃時反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示．
t/min 0 1 2 3 4 5
c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①實驗進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是
 
、
 
．
②實驗進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是
 
；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為
 
kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
D、2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位為摩爾
B、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個微粒
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L
D、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列溶質(zhì)配制成水溶液，在溶液中既存在溶質(zhì)分子，又存在溶質(zhì)離子的是（　�。�
A、NaOH
B、KNO3
C、HCl
D、CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為
 
．
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是
 
．
（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、向碳酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、少量固體Mg（OH）2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O．
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．CH3OH和H2濃度相等     B．CO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合氣體的密度保持不變
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
 
．
（4）李明同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．李明應(yīng)該選用的試劑是
 
，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯誤的是（　　）
A、該未知溶液中至少含有3種陽離子
B、滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1
C、若另一種離子為二價陽離子，則a=10
D、若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案