Question

100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為，CO₂為，且：

C（s）+O₂(g) === CO（g）  ΔH＝－110.35 kJ?mol^-1

CO（g）+O₂(g) === CO₂（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol^-1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為

A．39.292kJ　　      B．3274.3kJ　　      C．784.92kJ　　      D．2489.44kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由題中所給熱化學(xué)方程式可得：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－392.92kJ?mol^-1

而熱化學(xué)方程式： 此反應(yīng)的反應(yīng)熱

則100gC發(fā)生此反應(yīng)放出的熱量為

100g C完全燃燒放出的熱量為

因此損失的熱量為。故答案選C。

考點(diǎn)：蓋斯定律

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算，其方法主要應(yīng)用“蓋斯定律”，即由相關(guān)熱化學(xué)方程式進(jìn)行相加減，從而得到所求反應(yīng)熱的方程。