25℃時(shí)，下列液體的pH大于7的是（　�。�
A、蒸餾水B、人的胃液
C、醋酸鈉溶液D、氯化銨溶液
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：A、水是中性的液體；
B、人的胃液中含有胃酸：鹽酸；
C、醋酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解；
D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解．
解答： 解：A、水是中性的液體，pH=7，故A錯(cuò)誤；
B、人的胃液中含有胃酸：鹽酸，顯示酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，水解后溶液顯示堿性，pH＞7，故C正確；
D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，水解后溶液顯示酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.1mol/L碳酸鈉溶液100mL，不需要用到的儀器是（　�。�
A、100 mL量筒
B、電子天平
C、100 mL容量瓶
D、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是
 
，X屬于的晶體類型是
 
．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，CH3COONa溶液呈
 
性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（2）室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH3?H2O的電離方程式是
 
．
②b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為
 
，在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=
 
（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、已知反應(yīng)：
3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42-（aq）；
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）圖1表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞、＜、=）．

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是
 
線．
（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為
 
．
（4）反應(yīng)的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
c（I-）/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（S2O82-/mol?L-1）0.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
則：該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
顯色時(shí)間t1=
 
s分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是
 

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）  
催化劑
△
  2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖2所示回答下列問題．
①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)   D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑  F．移出氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH＜7的溶液一定呈酸性
B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
C、pH為1的鹽酸的c（H+）是pH為3的鹽酸的100倍
D、Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子
B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子
C、氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子
D、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是（　�。�
A、硫酸工業(yè)B、氯堿工業(yè)
C、硝酸工業(yè)D、合成氨工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合，中和熱仍為57.3kJ/mol
D、由C（石墨）→C（金剛石）：△H=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

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