Question

實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、燒杯、玻璃棒，還缺少一種玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出這種玻璃儀器名稱：

 

．
（2）計算需要氫氧化鈉固體質量為

 

g
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因

 

．
①配制過程中未洗滌燒杯玻璃棒，對所配溶液濃度的影響是：

 

． （填偏高、偏低或無影響，下同）
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現溶面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響是

 

．
③燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將

 

．

Answer 1

分析：（1）根據操作步驟選取實驗儀器；
（2）根據m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，筒量（可用可不用）；
還需要的玻璃儀器儀器是：膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；
（2）配制500mL1mol/L NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，故答案為：20；
（3）①燒杯和玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉，未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，實驗配制操作已經完成，發(fā)現溶面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度，會導致溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
③燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，當恢復到室溫時溶液體積會變小，因此所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、根據方程式的計算等，難度中等，注意根據c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．