下列反應(yīng)化學(xué)方程式正確的是
[     ]
A．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
B．nCH3-CH=CH2
C．CH3COO-+ HCl→ Cl-+ CH3COOH
D．CO32-+ CH3COOH → CH3COO-+ CO2↑ + H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的
負
負
極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
5.6L
5.6L
．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行
能
能
（填寫“能”或“否”）原因為
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液
．
（5）此時要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
[CO2][H2]
[CO][H2O]
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（　�。�
A、恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="w6iln6k" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2
催化劑
加熱
CO+H2O；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2 濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)的發(fā)展有一個不斷深化的過程。人們對有機化合物的認識同樣是這樣。

（1）1828年，德國化學(xué)家武勒（F?WOhler）沖破了生命力學(xué)說的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機物尿素[CO（NH2）2]。
 

                 互為同分異構(gòu)體的是             

 
（2）1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，

它不能解釋下列              事實

（填入編號）

a．苯不能使溴水褪色        

b．苯能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)

c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體    

d．鄰二溴苯只有一種

將苯與濃硫酸和硝酸混合共熱并保存50℃―60℃的溫度，可以生成硝基苯。反應(yīng)后的儀器中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要進行中和、水洗，其目的是          ；已知苯的沸點是80℃，硝基苯的沸點是210.9℃，將苯與基苯分離開的實驗操作是         。

  （3）糖類又稱碳水化合物，這是因為過去發(fā)現(xiàn)的糖類太多可以用通式Cn（H2O）m來表示。實際上很多符合通式為Cn（H2O）m的化合物并不屬于糖類，寫出兩種符合通式Cn（H2O）m而不屬于糖類的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式                      。

   （4）1830年，德國化學(xué)家李比希發(fā)展了碳、氫分析法，為有機化合物的定量分析打下了基礎(chǔ)。某含C、H、O三種元素的未知物，經(jīng)燃燒實驗測定該未知物中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%，則A的分子式為                    。

A為有關(guān)物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的塑料，廣泛用于食品、醫(yī)藥、衣物、化肥等的包裝。

寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式

①                                                                   

                                                                   。

②                                                                 。

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