【題目】海軍成立68周年時(shí),我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼就是抗腐蝕性能強(qiáng)的新型材料。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為________________,鉻元素在周期表中____區(qū)。

Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ鍵。

NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù) A (0,0,0),B(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為____。

(2)海洋底部有儲(chǔ)量豐富的可燃冰,一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4H2O形成的水合物晶體俗稱可燃冰。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能

E/kJ·mol1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

可燃冰中分子間存在的2種作用力是_____________________

②為開采深海海底的可燃冰,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知如圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是___________________________________

(3)CH4CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_______________

②碳的另一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為____個(gè).已知石墨的密度為ρ g·cm—3,C—C鍵長(zhǎng)為r cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,計(jì)算石墨晶體的層間距為__________cm

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2 d 8 氫鍵、范德華力 CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑,且與H2O的結(jié)合力大于CH4 HC、O 或HCO 4

【解析】

(1)基態(tài)鎳原子的原子序數(shù)為28,根據(jù)核外電子排布規(guī)律和洪特規(guī)則作答;根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析;Ni(CO)4配合物的配離子中Ni原子和C原子、CO分子中C原子和O原子之間都存在σ鍵;

(2)可燃冰中存在水分子,水分子中存在分子間作用力和氫鍵;依據(jù)表格得出二氧化碳的分子直徑小于0.586nm,且與水的結(jié)合能力為29.91大于16.40。

(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大;

(1) Ni的原子序數(shù)為28,其電子排布式為[Ar]3d84s21s22s22p63s23p63d84s2,鉻元素在第四周期IVB族,位于在周期表中d區(qū)。

Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,分子中存在4個(gè)Ni-C鍵,為σ鍵,C=O結(jié)構(gòu)為σ鍵,即1 mol Ni(CO)4中含有8mol σ鍵。

NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù) A (0,0,0)B(1,1,0),C位于面心,根據(jù)晶體立體結(jié)構(gòu)可知,C離子坐標(biāo)參數(shù)為。

(2) CH4H2O形成的水合物晶體俗稱可燃冰

①根據(jù)結(jié)構(gòu),分子晶體中作用力是范德華力,水分子之間存在氫鍵。

②由表格可知:二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑,即0.5120.586,能順利進(jìn)入籠狀空腔內(nèi),且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于甲烷,即從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑,且與H2O的結(jié)合力大于CH4。

(3)①元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,由于非金屬性OCH,故電負(fù)性HCO;

②根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知,設(shè)晶胞的底邊長(zhǎng)為acm,晶胞的高為hcm,層間距為dcm,則h=2d,底面圖為,則a/2r×sin60°,可得a,則底面面積為,晶胞中C原子數(shù)目為4,晶胞質(zhì)量為g,則:ρg·cm-3g÷[×2d]cm3,整理可得d=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在25℃、101kPa下,一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

2)已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -25kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -47kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= +19kJ·mol-1 ③寫出FeO(s)CO還原成FeCO2的熱化學(xué)方程式____

3)向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L-1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí),且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl22CO2H2O

1X基態(tài)原子的電子排布式為______

2C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______

3X2Cl22CO2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:

①與CO為互為等電子體的分子是______

②該配合物中氯原子的雜化方式為______

③在X2Cl22CO2H2O中,每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵______

4XCl的晶胞如2圖所示,距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為______XCl的化學(xué)式__________

已知X的半徑為apm,此晶胞的密度為dg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=_____________(無(wú)需化簡(jiǎn),列式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件,向一密閉容器中充入一定量CO2氣體,并加入足量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

T/

1200

1100

1000

900

800

K

0.36

0.49

1.0

1.23

1.89

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K______。

2)該反應(yīng)為______(吸熱放熱”)反應(yīng)。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 Dc(CO2)c(CO)

4)下列措施中,能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是_____(填序號(hào))。

A.溫度 B.鐵粉的量(足量)

C.壓強(qiáng) DCO的量

5)在900℃下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1,則此時(shí)c(CO)____ mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3NaOH,其原理如題21圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a 接外電源負(fù)極

B. B出口為H2,C出口為NaHCO3溶液

C. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2

D. 應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜,電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下,pH=6NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3混合:<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體混合物可能含有、中的一種或幾種,將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀,過(guò)濾;

②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色;

③取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體

由上述現(xiàn)象推斷:

1)該混合物中一定含有________,一定不含有________,可能含有________。

2)若要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)是否存在,可以采用的實(shí)驗(yàn)操作為_____(填寫字母)。

A.取步驟①中濾液,加入溶液

B.取步驟①中濾液,加入NaOH溶液

C.取步驟①中濾液,加入足量溶液,靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步驟①中濾液,加入足量溶液,靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無(wú)色液體,D的相對(duì)原子質(zhì)量比C16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.D氣體一般用排空氣法收集B.FY在一定條件下不能直接生成C

C.A的水溶液呈酸性D.E→D可用于檢驗(yàn)D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素Q、RT、W在元素周期表中的位置如圖,其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè),下列敘述不正確的是(

A. 氫化物的穩(wěn)定性:RQT

B. T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

C. Q、R的簡(jiǎn)單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同

D. T、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于T

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案