某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是
A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
AB
A 對(duì)升高溫度，水的離子積增大，所以c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B 對(duì)遵循電荷守恒
C 錯(cuò)c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－) 只適應(yīng)Na2HXO4溶液
D 錯(cuò)c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) 只適應(yīng)NaH2XO4溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為： H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列問(wèn)題：(1)NaHRO4溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
(2)Na2RO4溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________ (用離子方程式表示)
(3)如果25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是
A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下測(cè)得NaA鹽溶液的PH值是10，有關(guān)鹽NaA的說(shuō)法正確的是   （     ）
A．強(qiáng)酸弱堿鹽B．強(qiáng)堿弱酸鹽C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽D．弱酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
B．在25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
C．0.1 mol·L－1與0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2
D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶２

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B．c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液的PH大于7的是
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．CN－＋H2OHCN＋OH－B．NH3·H2ONH4+＋OH－
C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-D．H2CO3HCO3-＋H＋

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