【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )

A. bc曲線表示的是同一個離子反應

B. N點時生成的CO20.05mol

C. M點時Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1 1

【答案】B

【解析】A.向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1HCl溶液,首先發(fā)生反應AlO2-+H++H2OAlOH3↓,a曲線表示AlO2-的減少,第二階段,CO32-反應完畢,發(fā)生反應HCO3-+H+CO2↑+H2O,此階段AlOH3不參與反應,b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應,c曲線表示碳酸氫鈉的生成,d線表示HCO3-減少,則A、b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應,c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應,只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量,c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,所以bc曲線表示的離子反應是相同:CO32-+H+HCO3-,A正確;B、N點恰好是碳酸氫鈉溶液,沒有CO2產(chǎn)生,B錯誤;C、鹽酸50mLNaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32-反應,氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+AlOH3↓知,n[AlOH3]=nNaAlO2=nHCl0.05mol,m[AlOH3]=0.05mol×78g/mol=3.9g;C正確;D、由圖象知,Na2CO3NaAlO2的物質(zhì)的量相等都是0.05mol,由此判斷溶液中CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,D正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量相同的N2CO,下列物理量不一定相同的是

A物質(zhì)的量

B分子個數(shù)

C原子個數(shù)

D氣體體積

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足。下列關(guān)于“K2SO4的分類錯誤的是

A.屬于氧化物

B屬于硫酸鹽

C.屬于鉀鹽

D屬于電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知丁基有4種,據(jù)此不必試寫,即可判定C5H10O的醛應有( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是( )

A. 氘(D)原子核外有1個電子 B. 1HD互稱同位素

C. H2OD2O互稱同素異形體 D. 1H218OD216O的相對分子質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 煤、石油和天然氣都是清潔能源

B. 所有的燃燒反應都是放熱反應

C. 生活和生產(chǎn)中最常用的燃料里所含的主要元素為氧元素

D. 從能量角度看,斷開化學鍵會釋放能量,形成化學鍵會吸收能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯能萃取碘水中的碘,原因是 ,現(xiàn)象是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、46,則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是()

A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫是一種重要的非金屬元素,廣泛存在于自然界,回答下列問題:

(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是_________________。

(2)①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為,雜化方式為______________,該物質(zhì)___________(填“可溶”或“難溶”)于水,該晶體中存在的作用力___________、_____________。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_________________

(3)含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)。

①熔點:SF6 _______A1F3(填“>”或“<”),原因是___________________。

②分析并比較的沸點高低:___________________。

(4)ZnS晶胞如圖所示:

①由圖可知,Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度為,g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為__________pm。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案