高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

(1)有下列變化:CO32CO2、C2O42CO2、Fe3Fe2,找出其中一個(gè)變化與“MnO4Mn2組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:

(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

 

(1)2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O

(2)15 (3)0.15NA(9.03×1022)

【解析】(1)MnO4Mn2為還原過(guò)程,故與之對(duì)應(yīng)的應(yīng)為氧化過(guò)程C2O42CO2。根據(jù)得失電子守恒將方程式配平即可。(2)酸性條件下,KMnO4溶液的氧化性較強(qiáng),其與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),被還原為Mn2,根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑(HCl)物質(zhì)的量之比為15(3)根據(jù)方程式可得關(guān)系式:

10FeS ~ 10S ~ Δm ~ e

880 g 320 g 560 g 30 mol

2.8 g n(e)

n(e)×30 mol0.15 mol。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示:

 

陽(yáng)離子

NH4+、Na、Mg2

陰離子

OH、NO3SO42

 

取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c()c()c()。

(1)甲是________,向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,對(duì)應(yīng)的離子方程式為________。

(2)乙是______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定乙的物質(zhì)組成________(若乙已確定,則不填該空)

 

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臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O2 2O3

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))

(2)8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為________L。

(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。

 

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某無(wú)色溶液含有NaBa2、Cl、Br、SO32、SO42中的

若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

(1)

pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

CCl4層呈橙色

(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

(4)

過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

 

下列結(jié)論正確的是(  )

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是

D.不能確定的離子是③⑤

 

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用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(  )

 

中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象

A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化

B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化

CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀

D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

 

 

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水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為:3Fe22S2O32O2aOH=YS4O622H2O。下列說(shuō)法中,不正確的是 (  )。

AS2O32是還原劑

BY的化學(xué)式為Fe2O3

Ca4

D每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué) 題型四 離子反應(yīng)型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子或分子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

ANH4+、Fe2SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-Ba22OH=BaSO42NH3·H2O

BMg2、HCO3-Cl過(guò)量NaOH溶液Mg22HCO3-4OH=2H2OMg(OH)22CO32-

CK、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2O

DFe2、NO3-HSO3-NaHSO4溶液HSO3-H=SO2H2O

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué) 題型十四 定量計(jì)算型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )

A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實(shí)驗(yàn)型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是( )

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

操作

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過(guò)濾

證明SO2具有漂白性

SO2通入酸性KMnO4溶液中

比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)同溫同濃度Na2CO3Na2SiO3水溶液的pH

 

A.①④⑤ B②③⑤ C①⑤⑥ D①②③④⑤⑥

 

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