【題目】在一定溫度下,將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);
(1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___。
(2)已知在700℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2,則該溫度下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K2=__,反應(yīng)2CO(g)+2H2O(g)2CO2(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K3=___。
(3)已知在1000℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0,則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H__0(填“>”或“<”)。
(4)在1000℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為1mol,則此時(shí)υ(正)__υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】K= 4 放熱 < >
【解析】
(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;
(2)700℃時(shí),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K1=2,相同溫度下,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K2===,反應(yīng)2CO(g)+2H2O(g)2CO2(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K3==22=4;
(3)升高溫度平衡常數(shù)減小,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0;
(4)在1000℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為1mol,則:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol):2 3 0 0
變化量(mol):1 1 1 1
某時(shí)刻(mol):1 2 1 1
此時(shí)濃度商Qc==0.5< K4=1.0,反應(yīng)正向進(jìn)行,則υ(正)>υ(逆)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作或敘述正確的是
A.配制溶液時(shí),將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小塊金屬鈉,將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C.向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
D.向沸水中逐滴滴加溶液,并不斷用玻璃棒攪拌,可制得膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中將某工廠廢棄的一塊合金,經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng),制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實(shí)驗(yàn)方案如下圖。
(1)該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。
(2) 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________,操作②的方法:________。操作④實(shí)驗(yàn)操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)寫(xiě)出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
(4)若該小組通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)流程制得鐵紅16g,假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)質(zhì)量損失,則合金中鐵的質(zhì)量為________g。
(5)上述實(shí)驗(yàn)流程中符合“綠色化學(xué)“理念的做法是___________(答出一點(diǎn)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列我國(guó)科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題:
(1)銅為___極,導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。
(2)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___;(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù),“NA”表示)
(3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是___。
A.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
B.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
C.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
(4)若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計(jì)成原電池,其正極反應(yīng)是___。
(5)設(shè)計(jì)一個(gè)電化學(xué)裝置,實(shí)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng):Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)畫(huà)出這個(gè)電化學(xué)裝置圖。___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用裝置 氧化廢液中的溴化氫
B.用裝置分離油層和水層
C.用裝置分離四氯化碳和液溴
D.用儀器密封存放單質(zhì)溴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
B. NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·HDO+D+
C. Na2S顯堿性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是:5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2< IO3-< I2
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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