【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能(kJ/mol)

630

243

a

607

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=____kJ/mol。

(2)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ____T2,該反應(yīng)的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______mol/(L·min)。

(3)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

【答案】289-2a<<0.1A

【解析】

(1)2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和;(2)由圖象可知T2先達(dá)到平衡狀態(tài),且生成物的濃度小,則升高溫度平衡逆向移動;(3)n(NO)/n(C12)的比值越小,說明若n(NO)不變,n(C12越大,所以NO的轉(zhuǎn)化率越大。

(1)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,則△H=(2×630+243)-(2a+2×607)=(289-2a)kJ/mol;

(2)①根據(jù)圖象先拐先平可知T1<T2,溫度越高,反應(yīng)速率越大,降低溫度c(C1NO)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;

②在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),10min時(shí)c(ClNO)=1mol/L,則此時(shí)c(NO)=1mol/L,v(NO)==0.1mol/(Lmin);

(3)NO的物質(zhì)的量越大其轉(zhuǎn)化率越小,所以NO轉(zhuǎn)化率最小的是C點(diǎn);當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的含量最大,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.8時(shí)產(chǎn)物的含量減小,所以應(yīng)該是F點(diǎn),NO的物質(zhì)的量越小其轉(zhuǎn)化率越大;當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的含量最大,為A點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)Al(3.42%)、Zn(2.68%)Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1031

1016

1038

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________________________;濾渣A的成分是Fe(OH)3Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3Al3沉淀完全(當(dāng)c105 mol·L1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)

(3)濾渣B的成分是______________。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)式為__________________________________

(5)MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為___________________________________

(6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.920 0 g該樣品,與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后,配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL,恰好與25.00 mL 0.080 0 mol·L1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I22S2O===2IS4O)。計(jì)算可得該樣品純度為_____________。(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,其中所含官能團(tuán)的名稱為__________;B生成C的反應(yīng)類型為__________

(2)D的名稱是__________。

(3)由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ (一種即可)。

(5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________,B通過兩次氧化可得到D,也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________;合成E的反應(yīng)類型_________

(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________

③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________, 濃硫酸的作用是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A~G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:

(1)A 的官能團(tuán)的名稱是___________; C 的結(jié)構(gòu)簡式是________

(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________, 該反應(yīng)類型是______________

(3)G 是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是______________;

(4)比賽中,當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點(diǎn) 12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理.寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng),寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫度的措施

D. 2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使體系顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于A2+3B2 ===2AB3反應(yīng)來說,以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是

A. v(AB3)=0.5 mol·L1·min1 B. v(A2)=0.4mol·L1·min1

C. v(B2)=0.6 mol·L1·min1 D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g),ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示,下列說法正確的是

A. m>n B. 溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C. Q<0 D. 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)的平均速率為0。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

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