13．下列各組物質(zhì)中有極性共價鍵的是（　�。�
A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O

分析 極性共價鍵是有不同非金屬元素的原子形成的共價鍵，如水分子中含有極性鍵，而碘單質(zhì)中含有的是非極性鍵，氯化鎂和氯化鉀中只含有離子鍵，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．I2分子中只含有非極性共價鍵，故A錯誤；
B．MgCl2為離子化合物，MgCl2中只含有離子鍵，故B錯誤；
C．NaCl為離子化合物，NaCl中只含有離子鍵，故C錯誤；
D．H2O為共價化合物，其分子中的O-H鍵為極性共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了共價鍵類型及判斷方法，題目難度不大，明確常見化學(xué)鍵類型為解答關(guān)鍵，注意明確極性共價鍵與非極性共價鍵的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C．Be（OH）2是兩性氫氧化物D．在相同條件下，的沸點高于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．請完成下列問題：
（1）需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥量取濃硫酸時，仰視標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在測溶液的性質(zhì)時，下列試紙中預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（　　）
A．石蕊試紙B．PH試紙C．KI淀粉試紙D．醋酸鉛試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZB．離子半徑W3+＜Z-，第一電離能X＜W
C．W、X、Y、Z最高正價與族序數(shù)相等D．電負(fù)性Z＜Y＜W＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素X、D位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)分別為2和1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（6）已知D、Z能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示的兩種化合物，則化學(xué)式：乙為Cu2O；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu2O中Cu的各軌道均為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)氧化性
B．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO2
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生活和生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）下列含氮物質(zhì)屬于屬于鹽的是C非電解質(zhì)的是A．
A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
（2）寫出NH4NO3電離方程式：NH4NO3=NH4++NO3-；．
（3）0.1mol的N2H4氣體和0.2molNH3氣體，它們在同溫、同壓下的體積比是1：2，所含的原子數(shù)比是3：4．
（4）提示：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)═相對原子質(zhì)量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的數(shù)目為3.5NA．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LNH3氣體溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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3．能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有（　�。�
①HCl酸性強于H2S的酸性
②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫
③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多
⑤氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度．
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③⑤

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