Question

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

  1

  2

• B、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）
• C、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
              2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol）  1      1        0
變化量（mol） 0.6    0.3      0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7       0.3
A、將容器體積變?yōu)?0L，依據(jù)增大一倍，濃度減小一半，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行；
B、反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算分析；
C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
D、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
              2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol）  1      1        0
變化量（mol） 0.6    0.3      0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7       0.3
A、將容器體積變?yōu)?0L，依據(jù)增大一倍，濃度減小一半，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于原來(lái)的

1

2

，故A錯(cuò)誤；
B、X濃度變化表示的反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.6mol 5L

60s

=0.002mol/（L?S），故B錯(cuò)誤；
C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析，主要是影響平衡因素的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．