一定條件下,體積為5L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 |
B、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S) |
C、若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0 |
D、若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大 |
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
2X(g)+Y(g)=Z(g)
起始量(mol) 1 1 0
變化量(mol) 0.6 0.3 0.3
平衡量(mol) 0.4 0.7 0.3
A、將容器體積變?yōu)?0L,依據(jù)增大一倍,濃度減小一半,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行;
B、反應(yīng)速率v=
計(jì)算分析;
C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;
D、反應(yīng)前后氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行.
解答:
解:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
2X(g)+Y(g)=Z(g)
起始量(mol) 1 1 0
變化量(mol) 0.6 0.3 0.3
平衡量(mol) 0.4 0.7 0.3
A、將容器體積變?yōu)?0L,依據(jù)增大一倍,濃度減小一半,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行,Z的平衡濃度小于原來(lái)的
,故A錯(cuò)誤;
B、X濃度變化表示的反應(yīng)速率v=
=
=0.002mol/(L?S),故B錯(cuò)誤;
C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的△H<0,故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)前后氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析,主要是影響平衡因素的分析判斷,化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
T
10C 時(shí),將9molCO
2和12molH
2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H<0,容器中CH
3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P.改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH
3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示.下列說(shuō)法正確的是
( 。
A、曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng) |
B、若T2°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42,則T2<T1 |
C、在T10C,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆) |
D、在T10C,若起始時(shí)向容器中通入4.5molCO2、6mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
常溫下,濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表:
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(1)上述溶液中的陰離子結(jié)合H
+能力最弱的為
.(填陰離子化學(xué)式)
(2)NaAlO
2溶液呈堿性的原因是
(用離子方程式表示).將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
;
(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,與0.1mol/L的CH
3COONa溶液中水的電離程度相同的有
(填字母代號(hào)).
A.pH=8.8的NaOH溶液
B.pH=5.2的NH
4Cl溶液
C.pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
E.pH=8.8的Na
2CO
3溶液
(4)將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合,所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有
.
A.c(Na
+)=c(CO
32-)+c(HCO
3-)+c(H
2CO
3)
B.2c(Na
+)=3c(CO
32-)+3c(HCO
3-)+3c(H
2CO
3)
C.c(OH
-)=c(H
+)+c(HCO
3-)+2c(H
2CO
3)
D.c(Na
+)+c(H
+)=2c(CO
32-)+c(HCO
3-)+c(OH
-)
E.c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(OH
-)>c(H
+)
F.c(Na
+)>c(CO
32-)>c(HCO
3-)>c(H
+)>c(OH
-)
(5)0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO
2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?div id="zh75pfz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
實(shí)驗(yàn)題已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g/cm3) |
乙醇 | -144 | 78 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸 | -- | 338 | 1.84 |
某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式
(2)按裝置圖安裝好儀器后,在大試管中配制好體積比為3:2的乙醇和乙酸,加熱至沸騰,很久也沒(méi)有果香味液體生成,原因是
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,為什么乙醇需要過(guò)量一些,其原因是
現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖.在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法.
(4)寫(xiě)出加入的試劑試劑(a)是
;試劑(b)是
.
(5)寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法①是
,②是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知有機(jī)物A的分子式為C
5H
100,其核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰,峰面積的比例為6:1:2:1,且可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化,其中B與E反應(yīng)可生成有水果香味的有機(jī)化合物.
請(qǐng)回下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
.
(2)B→C的反應(yīng)類型為
; E中含有官能團(tuán)的名稱是
.
(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(4)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
.
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣;③不能發(fā)生消去反應(yīng).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)見(jiàn)下表:
溫度/℃ | 450 | 750 | 800 | 900 |
平衡常數(shù) | 3.5 | 1.8 | 1.0 | 0.8 |
(1)該反應(yīng)△H
0(填“<”或“>”).
(2)900℃時(shí),若向容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D,要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)逆向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是
.(保留2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)H
2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.其中O~t
1段速率變化的主要因素是
;t
1~t
2段速率變化的主要因素是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
用鎂粉、鋁粉和炭粉組成的混合物進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題.
(1)操作a的名稱是
.
(2)氣體X為
,固體Z為
.
(3)濾液Y中除H
+外,還含有的陽(yáng)離子為
和
.
(4)固體M為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按題意將相應(yīng)的圖象序號(hào)與(1)-(5)相對(duì)應(yīng)的順序是( 。
溶液 | 加入物質(zhì) |
(1)飽和石灰水 | 通入過(guò)量CO2氣體 |
(2)氯化鋁溶液 | 加入過(guò)量氨水 |
(3)MgCl2、AlCl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 |
(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀鹽酸 |
(5)含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 通入過(guò)量CO2氣體 |
A、①③②④⑤ |
B、③⑤④②① |
C、①②③④⑤ |
D、②③①⑤④ |
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