【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質，寫出精制過程中發(fā)生反應的化學方程式是__，__。

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是__。

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

（3）電解過程中所發(fā)生反應的化學方程式為___，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是__，檢驗該氣體可使用___試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>___色。

【答案】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl AC 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 濕潤的碘化鉀淀粉 藍

【解析】

根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析，根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征分離。

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質，精制過程中必須加入碳酸鈉除去氯化鈣、加入氫氧化鈉除去氯化鎂，故發(fā)生反應的化學方程式分別是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是氫氧化鋇或氯化鋇，硝酸根離子不易除去，不能選硝酸鋇，故答案為：AC；

（3）電解過程中生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的電極為陽極，陽極上氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，則電極附近產(chǎn)生的氣體是Cl2，檢驗該氣體可使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{色。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質屬于酸性氧化物的是 （ ）

A.Na2OB.COC.CaOD.SO2

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【題目】（1）20度時1克丙烷（C3H8）氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出50.398KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________。

（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色；CCl4層在試管中位于________(填“上”、“下”)層，分離CCl4層和水層的操作需要使用玻璃儀器是______________。

（3）向上述試管中繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。這是因為Cl2將I2繼續(xù)氧化為HIO3。并標出電子的轉移方向和數(shù)目，請完成下面填空。_________

5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，該反應中氧化產(chǎn)物____________，______被氧化。

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【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )

A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5

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【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關問題：

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。

(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K

298

398

498

......

K/(mol/L)2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。�K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在同溫同壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)；

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應式為___________。

②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為___________。

(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L－1。

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【題目】A~E是核電荷數(shù)均小于20的元素，其結構或性質信息如表：

元素

A

B

C

D

E

性質或結構信息

其原子核內(nèi)只有1個質子

其單質在空氣中體積含量最多

其原子M層有3個電子

食鹽中的金屬元素

單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體

請根據(jù)表中的信息回答下列問題：

（1）D離子的結構示意圖：___，B原子的電子式：___，E離子的電子式：___。

（2）和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：_________。

（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：____。

（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是___；寫出鉀離子的電子式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關氫化物的敘述正確的是

A. HF的電子式為 B. H2O的空間構型為直線型

C. NH3的結構式為 D. CH4的比例模型為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收利用，所設計工藝流程如下。

已知298℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當離子濃度小于1×10-5認為離子沉淀完全。

回答下列問題:

(1)操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學式)。

(2)加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應的化學方程式_______。

(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。

(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。

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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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