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15．下列情況中含微粒數目最多的是（　�。�
A．0.5molOH-中的電子B．1mol H2中的H原子
C．0.6mol H2SO4中的O原子D．1molNa完全反應后失去的電子

分析 根據分子或離子的物質的量，結合粒子結構計算相對應的粒子數目，以此判斷微粒數目多少．

解答 解：A、0.5molOH-中的電子的電子數為0.5mol×10×NA/mol=5NA，
B、1molH2中的H原子的數目為1mol×2×NA/mol=2NA，
C、0.6molH2SO4中的O原子數目為0.6mol×4×NA/mol=2.4NA，
D、1molNa完全反應后失去的電子數目為：1mol×（1-0）×NA/mol=1NA，
所以含微粒數目最多的是0.5molOH-中的電子的電子數，
故選A．

點評 本題考查粒子數目的比較，題目難度不大，本題注意粒子的組成和結構，為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如圖1所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合價為+3，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為鐵坩堝；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應速率才能加快，其主要原因為純堿融化后，增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻碾x子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）圖2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產品Na2SO4的實驗操作方法為將濾液2加熱濃縮后趁熱過濾得副產品Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應，消耗三溶液的體積比為3：2：1，則三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需配制500mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，則需要量取的體積為125.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．強酸、強堿、大多數鹽是強電解質，弱酸、弱堿和水是弱電解質
B．電解質溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關
C．具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質
D．硫酸鈉是強電解質，碳酸氫鈉也是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在實驗室中，對下來事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（　�。�
A．所含分子數相同B．1g O3中所含分子數較多
C．所含原子數不同D．所含原子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為A+B混合產生無色氣體；B+C混合產生白色沉淀；C+D產生白色沉淀；A+C混合無明顯變化．
（1）A+C反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）A+B反應的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）C+D反應的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）少量B+C反應的離子方程式為HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質與Z的單質在適當條件下可按物質的量之比1：4或1：2的比例恰好反應生成Q或M，X、W能形成強含氧酸．下列說法錯誤的是（　　）
A．簡單離子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X
C．Q和M中的陰、陽離子個數比均為1：2，但化學鍵種類有差異
D．Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

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