Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4N_A
• B． 常溫常壓下，1.4gN₂和CO的混合氣體含有的電子數為0.7N_A
• C． 0.1 mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有Clˉ離子的數目為0.2N_A
• D． 1molCl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子；
B．氮氣和CO的摩爾質量都是28g/mol，二者都含有14個電子，1.4g該混合物中的物質的量為0.05mol，含有0.7mol電子；
C．溶液體積未知；
D．氯氣參加反應，表現(xiàn)性質不同，轉移電子數不同，據此判斷．

解答 解：A．過氧化鈉與水的反應中，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故A錯誤；
B．氮氣和CO的摩爾質量都是28g/mol，二者都含有14個電子，1.4g該混合物中的物質的量為0.05mol，含有0.7mol電子，個數為0.7N_A，故B正確；
C．溶液體積未知，依據n=CV可知，無法計算微粒個數，故C錯誤；
D．氯氣參加反應，表現(xiàn)性質不同，轉移電子數不同，1mol Cl₂參加反應轉移電子數為N_A，1mol Cl₂與鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1mol Cl₂參加反應轉移電子數為2N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，側重考查氧化還原反應得失電子數計算、物質所含電子數計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．