下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Ba（OH）2+H2SO4═Ba SO4↓+2H2O
C、KOH+HCl═KCl+H2O
D、Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，說明酸是弱酸或堿是難溶性弱堿，或者生成物中還有其它難溶性物質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氫氧化鈉和硫酸都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故A不選；
B．該反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B選；
C．氫氧化鉀和HCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故C不選；
D．氫氧化銅屬于難溶物，寫化學(xué)式，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，為高考熱點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很容易漏掉生成硫酸鋇或水的離子反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.2NA
B、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（　�。�
A、c（X2）=0.15 mol/L
B、c（Y2）=0.9 mol/L
C、c（Z2）=0.3 mol/L
D、c（Q2）=0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
B、Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C、Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，在體積不變的容器巾發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0各組分濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.30
2min末濃度/mol?L-10.08
平衡濃度/mol?L-10.1
下列說法不正確的是（　�。�
A、0～2min的平均速率v（X）=0.01mol?L-1?min-1
B、達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C、其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D、其它條件不變，增加X的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列說法中不正確的是（　�。�
A、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量小于297.23kJ
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量大于297.23kJ
C、S的燃燒熱為297.23kJ?mol-1
D、形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+HNO3（稀）-Fe（NO3）3+NO↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（　�。�
A、配平后的化學(xué)方程式為Fe3O4+10HNO3（�。┄T3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B、反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移
C、稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加
B、該金屬可能是鐵
C、R的活潑性比Ag弱
D、R表面有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水
蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的
變化如下表所示：
溫度/°C400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式
 
．

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