計(jì)算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表

物質(zhì)

價電子

對數(shù)

成鍵電

子對數(shù)

孤電子

對數(shù)

中心原子雜

化軌道類型

雜化軌道/電子

對空間構(gòu)型

軌道

夾角

分子空

間構(gòu)型

鍵角

CO2

 

 

 

 

 

 

 

 

BF3

 

 

 

 

 

 

 

 

CH4

 

 

 

 

 

 

 

 

H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

NH3

 

 

 

 

 

 

 

 

PCl3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________   _________。

（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是                。

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非

極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為                 ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)5 == E (s) +5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                   。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為:        。（保留比例式，不要求計(jì)算結(jié)果）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廈門一中高二暑期水平測試 題型：填空題

計(jì)算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表

物質(zhì)

價電子

對數(shù)

成鍵電

子對數(shù)

孤電子

對數(shù)

中心原子雜

化軌道類型

雜化軌道/電子

對空間構(gòu)型

軌道

夾角

分子空

間構(gòu)型

鍵角

CO2

 

 

 

 

 

 

 

 

BF3

 

 

 

 

 

 

 

 

CH4

 

 

 

 

 

 

 

 

H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

NH3

 

 

 

 

 

 

 

 

PCl3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表

物質(zhì)

價電子

對數(shù)

成鍵電

子對數(shù)

孤電子

對數(shù)

中心原子雜

化軌道類型

雜化軌道/電子

對空間構(gòu)型

軌道

夾角

分子空

間構(gòu)型

鍵角

CO2

BF3

CH4

H2O

NH3

PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廈門一中高二暑期水平測試 題型：填空題

計(jì)算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表

物質(zhì)
價電子
對數(shù)
成鍵電
子對數(shù)
孤電子
對數(shù)
中心原子雜
化軌道類型
雜化軌道/電子
對空間構(gòu)型
軌道
夾角
分子空
間構(gòu)型
鍵角
CO2
 
 
 
 
 
 
 
 
BF3
 
 
 
 
 
 
 
 
CH4
 
 
 
 
 
 
 
 
H2O
 
 
 
 
 
 
 
 
NH3
 
 
 
 
 
 
 
 
PCl3
 
 
 
 
 
 
 
 

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