【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是( )

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移動

C. 該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－d

【答案】D

【解析】A、根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)是陰極室，陰極是氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，A正確；B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動，B正確；C、電解時，鉻酸鉀和水放電生成重鉻酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，C正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，則n（K）＝2mol,n（Cr）＝1mol,反應(yīng)過程中有xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，由于陰極是氫離子放電，造成陰極區(qū)氫氧根離子增多，所以K+向陰極區(qū)移動，補充氫離子，根據(jù)化學(xué)方程式可知，xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陰極區(qū)生成KOH的物質(zhì)的量是xmol，則陽極區(qū)剩余n（K）＝（2-x）mol，Cr元素不變，仍是1mol，根據(jù)K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，解得(2-x)/1＝d，x＝2-d，轉(zhuǎn)化率為(2-d)/1＝2-d，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列對t1時刻改變條件的推斷正確的是( )

A. 保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度

B. 保持溫度不變，增大容器體積

C. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

D. 保持溫度和壓強不變，充入1 mol SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O

C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O

D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中：NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 （ ）

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用切刀切下數(shù)塊，分別進行實驗研究：

（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________（填序號）。

a．鈉沉到水底 　　 b．鈉熔成小球 　　 c．小球四處游動

（3）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)現(xiàn)象為： ______________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（4）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________（寫一個即可），若15．6gNa2O2參加反應(yīng)，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應(yīng)在

1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化
(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1

E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應(yīng)式為

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是

A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子則陰離子交換膜上移動0.5molS2—

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—

C. 充電時，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e－＝Mg+S2—

D. 充電時，S2—從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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