Question

（10分）A、B、C、D分別為(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請(qǐng)回答：

（1）B的化學(xué)式為_(kāi)_______；沉淀甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（2）足量A溶液與B溶液混合共熱生成沉淀乙和刺激性氣味氣體的離子方程式為 。

（3）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

（4）D溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

（5）已知25℃時(shí)沉淀甲的Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，沉淀乙的Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2。將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀乙。寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式： 。

 

Answer 1

（1） (NH4)2SO4 （1分）BaCO3（1分）

（2）Ba2＋ ＋＋2 OH－＋BaSO4↓＋2NH3↑＋2 H2O（2分）

（3）Al2O3 （2分）

（4）c(Na＋) > c(CO32－)> c(OH－) >c(HCO3－)>c(H＋) （2分）

（5）BaCO3 (s)＋(aq)===BaSO4 (s)＋CO32－(aq) （2分）

【解析】

試題分析：(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；Ba(OH)2為強(qiáng)堿，溶液顯堿性；AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲，所以甲為BaCO3；A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；刺激性氣味氣體為氨氣，所以A為Ba(OH)2，B為(NH4)2SO4；C為AlCl3；D為Na2CO3；A、B反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋ ＋＋2 OH－＋BaSO4↓＋2NH3↑＋2 H2O；沉淀乙為硫酸鋇AlCl3溶液加熱促進(jìn)Al3+水解平衡右移，所以加熱蒸干得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；Na2CO3溶液中CO32-水解， CO32－+H2O HCO3－+OH-，水能電離出OH-，所以c(Na＋) > c(CO32－)> c(OH－) >c(HCO3－)>c(H＋)；沉淀甲轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式為BaCO3 (s)＋(aq)===BaSO4 (s)＋CO32－(aq)

考點(diǎn)：本題考查鹽的水解、離子反應(yīng)、沉淀溶解平衡。