Question

已知H-H鍵能為436kJ?mol^-1，H-N鍵能為391kJ?mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1；則N≡N鍵的鍵能是（　�。�

• A、431kJ?mol^-1
• B、946kJ?mol^-1?
• C、649kJ?mol^-1
• D、869kJ?mol^-1?

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算．

解答： 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
解得：x=946kJ/mol，
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．