【題目】DIS(Digital Information System)系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng),它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度,以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)用圖1中的儀器 ______ (填序號(hào)①或②或③)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。

(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中,連接好DIS系統(tǒng)如圖2,向燒杯中滴加濃度為0.1000 molL-1的氨水,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前,滴定管要用 ______ 潤(rùn)洗2-3遍 ;

②該實(shí)驗(yàn)的原理(用離子方程式表示)為 _________________________________;

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 ______ (保留四位有效數(shù)字)。

(3)丙同學(xué)利用:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng),用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定

①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是 ______ (填字母)

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 _____________________________________________

(4)丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)樣品溶液的體積/mL

0.1000 molL-1KMnO4溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

24.98

2

25.00

1.56

29.30

3

25.00

1.00

26.02

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 ______ (保留四位有效數(shù)字)。

(5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 ______ (填序號(hào))

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中,當(dāng)KMnO4溶液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上后,立即用蒸餾水沖洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

【答案】 0.1000molL-1的氨水 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000molL-1 b 當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色 0.5000molL-1 AC

【解析】(1)量筒精確到0.1,滴定管精確到0.01,故量取10.00mL用酸式滴定管,圖中①為溫度計(jì),②為量筒,③為滴定管;故答案為:③

(2)①為防止滴定管清洗完之后管壁上殘留水將待測(cè)液稀釋,應(yīng)用所盛液體潤(rùn)洗2-3次,故答案為:0.1000molL-1的氨水;

②醋酸與一水合氨反應(yīng)生成醋酸銨和水:CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O,故答案為:CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++H2O;

③設(shè)白醋的濃度為c,則反應(yīng)消耗的醋酸的物質(zhì)的量為n(CH3COOH)=c×10.00mL×;反應(yīng)消耗的氨水的物質(zhì)的量為:n(NH3H2O)=0.1000molL-1×20ml,根據(jù)圖表可知當(dāng)混合液導(dǎo)電能力最強(qiáng)時(shí),醋酸恰好與氨水反應(yīng)完全,所以n(CH3COOH)=n(NH3H2O)c×10.00mL×=0.1000molL-1×20ml,c=1.000molL-1;故答案為:1.000molL-1;

(3)①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,滴定時(shí)為便于觀察顏色變化,滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察,應(yīng)將高錳酸鉀滴到待測(cè)液中,故答案為:b;

FeSO4反應(yīng)完畢,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)闇\紫紅色,淺紫紅色半分鐘內(nèi)不褪去,說(shuō)明滴定到終點(diǎn);故答案為:當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏?/span>KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色;

(4)2KMnO4溶液的體積與第1、3組相差比較大,應(yīng)舍掉,應(yīng)按第13組計(jì)算消耗KMnO4溶液的體積,故消耗KMnO4溶液的體積為mL=25mL,令FeSO4溶液的濃度為cmol/L,由KMnO45FeSO4可知:5×25mL×0.1000molL-1=25mL×cmol/L,解得c=0.5000;故答案為:0.5000molL-1;

(5)A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液增多,消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多,結(jié)果偏高,故A符合;B.加入水沖洗的目的是將錐形瓶壁上的殘留高錳酸鉀完全反應(yīng),避免產(chǎn)生誤差,加入水無(wú)影響,故B不符合;C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果偏高,故C符合;D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù),讀數(shù)減小,標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,結(jié)果偏低,故D不符合;故答案為:AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)開始,欲使鈉與水接觸反應(yīng),應(yīng)如何操作?______________________________;反應(yīng)開始后,試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)0.86 g·cm3ρ(Na)0.97 g·cm3,ρ(煤油)0.8 g·cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(長(zhǎng)”),其原因是________________________________

(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮,比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B,請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】8g Fe2O3投入200mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g Fe粉收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn) 狀況),同時(shí)FeFe2O3均無(wú)剩余,為了中和過(guò)量的硫酸,且使溶液中的鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/LNaOH溶液300mL,則原稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)硼砂中B的化合價(jià)為______ ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH 2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________,X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為 __________________。

(2)MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 _______________________________。

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為________________;若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為______ 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí),_______(填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 18gH2O中所含的電子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22gCO211.2LH2O含有相同的原子數(shù)

C. 常溫常壓下,48gO2O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案:

操作的名稱是___________,濾渣B含有_______________________ (填化學(xué)式)。

合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

反應(yīng)的離子方程式是___________________________________;

若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_________________(填序號(hào))。

A.漏斗坩堝燒杯玻璃棒

試劑Y應(yīng)該是一種____________(填氧化劑還原劑),它不可能是______(填序號(hào))。

AH2O2 BH2 CO2 DFe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 1.00molNaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA

B. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C. 1molFe高溫條件下與水蒸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

原子晶體

石墨

生石灰

碳化硅

金剛石

分子晶體

固態(tài)氨

氯化銫

干冰

離子晶體

氮化鋁

食鹽

明礬

芒硝

金屬晶體

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案