Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、Cl₂的摩爾質(zhì)量與N_A個Cl₂分子的質(zhì)量相等
• B、活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• C、500mL0.5mol?L-¹Al₂（SO₄）₃溶液中，含SO₄²-數(shù)目為0.75N_A
• D、同溫同壓下，2g H₂和22.4LO₂所含分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g；
B、生成1mol氫氣需要得到2mol電子；
C、根據(jù)n=cV計算出溶質(zhì)硫酸鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量；
D、氫氣的物質(zhì)的量為1mol，不是標況下，題中條件無法計算氧氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、氯氣的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，N_A個Cl₂分子的質(zhì)量為36.5g，二者的單位不同，故A錯誤；
B、生成1mol氫氣需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C、500mL0.5mol/Ld的Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.25mol，含有硫酸根離子0.75mol，含SO₄^2-數(shù)目為0.75N_A，故C正確；
D、沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．