Question

20．某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程共涉及6個(gè)化學(xué)反應(yīng)
• B． 該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程只涉及1個(gè)氧化還原反應(yīng)
• C． 混合物中一定有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂，一定沒有AlCl₃、FeCl₃
• D． 混合物中一定有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃，一定沒有FeCl₃

Answer 1

分析 根據(jù)生成氣體通過堿石灰體積不變（無酸性氣體），而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質(zhì)量為$\frac{\frac{6.72L}{22.4L/mol}}{1.5}$×27 g/mol=5.4 g．生成氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L-6.72L}{22.4L/mol}$=0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH₄）₂SO₄，其質(zhì)量為13.2 g，得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl₃，因?yàn)镹aOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）₂，為0.1 mol，則固體中MgCl₂為0.1 mol，質(zhì)量為9.5g，無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應(yīng)后得到的NaAlO₂，Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂的總質(zhì)量為：5.4g+13.2g+9.5g=28.1 g，等于原固體的質(zhì)量，說明混合物中不含有AlCl₃，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)生成氣體通過堿石灰體積不變（無酸性氣體），而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質(zhì)量為$\frac{\frac{6.72L}{22.4L/mol}}{1.5}$×27 g/mol=5.4 g．生成氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L-6.72L}{22.4L/mol}$=0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH₄）₂SO₄，其質(zhì)量為13.2 g，得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl₃，因?yàn)镹aOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）₂，為0.1 mol，則固體中MgCl₂為0.1 mol，質(zhì)量為9.5g，無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應(yīng)后得到的NaAlO₂，Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂的總質(zhì)量為：5.4g+13.2g+9.5g=28.1 g，等于原固體的質(zhì)量，說明混合物中不含有AlCl₃，
A．過程中涉及的反應(yīng)為：Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂分別與NaOH的反應(yīng)，NH₃與硫酸的反應(yīng)，NaAlO₂與鹽酸的反應(yīng)，Al（OH）₃與鹽酸的反應(yīng)，共6個(gè)反應(yīng)，故A正確；
B．Al與NaOH反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．有以上分析可知，混合物中一定有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂，一定沒有AlCl₃、FeCl₃，故C正確；
D．由以上分析可知不含AlCl₃，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，為高考�？疾轭}型，注意根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，題目難度中等．