Question

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了［Zn(NH₃)₄］²⁺。此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液，生成［Zn(OH)₄］^2-。所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子，請各選一種試劑，將它們兩者分開，可供選擇的試劑有

A.硫酸                 B.鹽酸                  C.硝酸               D.氫氧化鈉溶液           E.氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：

離子組	選用試劑(字母代號)	沉淀物化學(xué)式	保留在溶液中的離子
①Zn2+和Al3+
②Zn2+和Mg2+
③Zn2+和Ba2+
④Mg2+和Al3+

Answer 1

解析：本題給出的知識信息是Zn(OH)₂的兩性和可生成溶于水的［Zn(NH₃)₄］(OH)₂。運(yùn)用它們的化學(xué)性質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑加以分離。

由于Zn(OH)₂和Al(OH)₃均為兩性氫氧化物，不能用酸堿加以區(qū)分，但Zn²⁺可與過量氨水反應(yīng)生成［Zn(NH₃)₄］²⁺，但Al³⁺無此性質(zhì)，可選用氨水為試劑，生成Al(OH)₃沉淀，保留在溶液中的離子為［Zn(NH₃)₄］²⁺。

因Zn(OH)₂為兩性，Mg(OH)₂無兩性且為難溶于水的沉淀。可選用NaOH為試劑，將Zn²⁺和Mg²⁺區(qū)分開。沉淀為Mg(OH)₂，保留在溶液中的離子為［Zn(OH)₄］^2-。

     由于BaSO₄難溶于水且不溶于酸，而ZnSO₄則能溶于水，可選用H₂SO₄為試劑，將Zn²⁺和Ba²⁺區(qū)分開。沉淀為BaSO₄，留在溶液中的離子為Zn²⁺。

Al(OH)₃有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中。Mg(OH)₂為沉淀，且不溶于過量的NaOH溶液，可選用NaOH為試劑，將Mg²⁺和Al³⁺區(qū)別開。沉淀是Mg(OH)₂，留在溶液中的是［Al(OH)₄］^-。

答案：

①	E	Al(OH)3	［Zn(NH3)4］2+
②	D	Mg(OH)2	［Zn(OH)4］2-
③	A	BaSO4	Zn2+
④	D	Mg(OH)2	［Al(OH)4］-